Chlorid iridium(IV).

Chlorid iriditý (IV).
Všeobecné
Systematický název	iridium chlorid (IV).
Tradiční jména	iridium chlorid
Chem. vzorec	IrCl 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	hnědé krystaly
Molární hmotnost	334,03 g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10025-97-5
PubChem	24815
Reg. číslo EINECS	233-048-8
ÚSMĚVY	Cl[Ir](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/4ClH.Ir/h4*1H;/q;;;;+4/p-4CALMYRPSSNRCFD-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23200 a 11252181
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid iriditý je anorganická sloučenina, sůl kovu iridia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem IrCl 4 , hnědé krystaly, snadno rozpustné ve studené vodě, hydrolyzované v horké vodě.

Získání

Reakce chloridu iridium(III) s chlorem pod tlakem:

{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p))\ 2IrCl_{4))))

Rozklad hexachlorovodíku (IV) při zahřívání:

{\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ 2IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }Ó}}

Fyzikální vlastnosti

Chlorid iriditý tvoří hnědé krystaly.

Dobře se rozpouští ve studené vodě s akvací kationtu [Ir(H 2 O) 3 Cl 3 ] + . V horké vodě podléhá hydrolýze .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {IrCl_{4}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}}}

Hydrolyzováno horkou vodou:

{\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ IrO_{2}+4HCl))

S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou nebo chloridy alkalických kovů tvoří hexachloriridáty (IV):

{\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}

{\mathsf {IrCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[IrCl_{6}]}}

Reaguje se zředěnými alkáliemi :

{\mathsf {IrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {350-450^{o}C))\ Ir+4HCl))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny iridia

Iridium(I)bromid (IrBr) Iridium(II) bromid ( IrBr2 ) Iridium(III) bromid ( IrBr3 ) Iridium(IV) bromid ( IrBr4 ) Karbonylové halogenidy (Ir(CO) 3Hal a Ir( CO ) 2Hal2 ) Hexachloriridát sodný (III) (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexachloriridát amonný (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexachlorovodík (IV) (H 2 [IrCl 6 ]) Hydroxid iriditý (Ir(OH) 3 ) Hydroxid iridium(IV) (Ir(OH) 4 ) Iridium dodekakarbonyl ( Ir4 (CO) 12 ) Iridium (I) jodid (IrI) Iridium(II) jodid ( IrI2 ) Iridium(III) jodid ( IrI3 ) Iridium(IV) jodid ( IrI4 ) Oxid iriditý (Ir 2 O 3 ) Oxid iridium(IV) (IrO 2 ) Iridium oktakarbonyl ( Ir2 (CO) 8 ) Iridium (III) selenid ( Ir2Se3 ) Iridium(IV) selenid ( IrSe2 ) Iridium(VI) selenid ( IrSe3 ) Iridium(III) sulfát (Ir 2 (SO 4 ) 3 ) Iridium(III)-síran amonný (IrNH 4 (SO 4 ) 2 ) Iridium(II) sulfid (IrS) Iridium(III) sulfid (Ir 2 S 3 ) Iridium(IV) sulfid (IrS 2 ) Iridium(VI) sulfid (IrS 3 ) Telurid iridia(IV) (IrTe2 ) Telurid iridia(VI) (IrTe3 ) Fluorid iriditý ( IrF3 ) Fluorid iridium (IV) (IrF4 ) Fluorid iridium (V) (IrF5 ) Fluorid iridium (VI) (IrF6 ) Chlorid iriditý (IrCl) Chlorid iriditý (IrCl 2 ) Chlorid iriditý (IrCl 3 ) Chlorid iridium(IV) (IrCl 4 )