Chlorid kademnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Chlorid kademnatý

Všeobecné
Systematický název	Chlorid kademnatý (II).
Tradiční jména	chlorid kademnatý
Chem. vzorec	CdCl2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	183,32 g/ mol
Hustota	4,047 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	564; 568,5 °C
• varu	964; 968; 975 °C
Entalpie
• vzdělávání	-390,8 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	90,00 ; _ 113,420 ; _ 104,480 ; _ 147 100 g/100 ml
• v ethanolu	1,5 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10108-64-2
PubChem	24947
Reg. číslo EINECS	233-296-7
ÚSMĚVY	[Cd+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=lS/Cd.2ClH/h;2*lH/q+2;;/p-2YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV0175000
CHEBI	35456
UN číslo	2570
ChemSpider	23035
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,2 mg/m³
Ikony ECB
NFPA 704	jeden 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid kademnatý je anorganická sloučenina, sůl kovového kadmia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem CdCl2 , bezbarvé krystaly, hygroskopické , vysoce rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Rozpouštění kovového kadmia v kyselině chlorovodíkové :

{\mathsf {Cd+2HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ CdCl_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reakce mezi jednoduchými látkami:

{\displaystyle {\mathsf {Cd+Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ CdCl_{2))))

Rozpouštění oxidu kademnatého v kyselině chlorovodíkové:

{\mathsf {CdO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CdCl_{2}+H_{2}O))

Reakce oxidu kademnatého a plynného chlóru :

{\displaystyle {\mathsf {2CdO+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2CdCl_{2}+O_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid kademnatý tvoří bezbarvé hexagonální krystaly , prostorová grupa R 3 m , parametry buňky a = 0,385 nm, c = 1,746 nm, Z = 3.

Autokomplex Cd[CdCl 4 ] se tvoří v roztoku. Vodné roztoky jsou kyselé kvůli hydrolýze .

Kovové kadmium se rozpouští v tavenině chloridu kademnatého (≈15 mol. % kadmia při 600°C).

Tvoří krystalické hydráty o složení CdCl 2 • n H 2 O, kde n = 1, 2, 2½, 4 a 5, zásadité chloridy CdCl 2 • n Cd(OH) 2 , kde n = 1, 2 a 4, adukty formy CdCl2 • B, kde B je pyridin , a-pikolin , anilin , toluidin , fenylhydrazin nebo propylendiamin .

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá zahřátím krystalického hydrátu:

{\mathsf {CdCl_{2}\cdot 2.5H_{2}O\ {\xrightarrow {120-170^{o}C))\ CdCl_{2}+2.5H_{2}O))

Tvoří komplex s chlorovodíkem a chloridy alkalických kovů:

{\mathsf {CdCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[CdCl_{4}]}}

{\mathsf {CdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CdCl_{4}]\downarrow }}

Reaguje s horkou koncentrovanou kyselinou sírovou :

{\mathsf {CdCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CdSO_{4}+2HCl\uparrow ))

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {CdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2NaCl}}

Aplikace

Elektrolytová složka v galvanických článcích .
Mořidlo při barvení látek.
ve fotoreagentech.
Katalyzátor v organické syntéze.
Tok v rostoucích monokrystalech .

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny kadmia

Azid kademnatý (Cd(N 3 ) 2 ) Amid kademnatý (Cd(NH 2 ) 2 ) Antimonid kademnatý (CdSb) Octan kademnatý ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ Benzoát kadmia ( Cd ( C7H5O2 ) 2 ) _ Bromičnan kademnatý (Cd(BrO 3 ) 2 ) Bromid kademnatý ( CdBr2 ) Dikadmium triarsenid bromid (Cd 2 As 3 Br) Wolframan kadmia (CdWO 4 ) Hexachlorokadmoát amonný ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Hexakyanokadmoát draselný ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) hydrid kadmia (( CdH2 ) n ) Hydroxid kademnatý (Cd(OH) 2 ) Hydroxochlorid kademnatý (Cd(OH)Cl) Diarsenid kadmia (CdAs 2 ) Diarsenid trikadmia (Cd 3 As 2 ) dihydrogenfosforečnan kademnatý ( Cd(H 2 PO 4 ) 2 Dithizonát kadmia (Cd(С 13 H 11 N 4 S ) 2 Difenylkadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Difosfid kademnatý (CdP 2 ) Trikadmiumdifosfid ( Cd3P2 ) _ _ Chlorid-dioxid trikadmia (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Diethylkadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Jodičnan kademnatý (Cd(IO 3 ) 2 ) Jodid kademnatý (CdI 2 ) Uhličitan kademnatý (CdCO 3 ) Laktát kademnatý (Cd( C 3 H 5 O 3 ) 2 Metakřemičitan kadmia (CdSiO 3 ) Molybdenan kademnatý (CdMoO 4 ) Niobát kadmia ( Cd2Nb207 ) _ _ _ Dusičnan kademnatý (Cd(NO 3 ) 2 ) Nitrid kadmia ( Cd3N2 ) _ Oxalát kademnatý (CdC 2 O 4 ) Oxid kademnatý ( Cd 2 O) Oxid kademnatý (CdO) Oxinát kademnatý (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Ortokřemičitan kadmia (Cd 2 SiO 4 ) Manganistan kademnatý ( Cd(MnO 4 ) 2 Peroxid kadmia (CdO 2 ) Chloristan kadmia ( Cd(ClO 4 ) 2 Pyrofosforečnan kademnatý (Cd 2 P 2 O 7 ) Salicylát kademnatý ( Cd ( C7H5O3 ) 2 ) _ Selenan kademnatý (CdSeO 4 ) Selenid kadmia (CdSe) Stearát kademnatý ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ Sukcinát kademnatý ( CdC4H4O4 ) _ _ _ Síran kademnatý (CdSO 4 ) Siřičitan kademnatý (CdSO 3 ) sulfid kademnatý (CdS) tartrát kadmia (CdC 4 H 4 O 6 ) Telurid kadmia (CdTe) Telurit kadmia (CdTeO 3 ) Tetrafosfid kademnatý (CdP 4 ) Tetrafluoroboritan kademnatý (Cd[BF 4 ] 2 ) Tetrachloraluminát kadmia (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Tetrakyanokadmoát draselný ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Thiokyanát kademnatý (Cd(SCN) 2 ) titaničitan kademnatý (CdTiO 3 ) Trikadmium trichlorid-fosfid (Cd 3 PCl 3 ) mravenčan kademnatý (Cd(HCO 2 ) 2 ) Fosforečnan kademnatý (Cd 3 ( PO 4 ) 2 fluorid kademnatý (CdF 2 ) Chlorečnan kademnatý (Cd(ClO 3 ) 2 ) Chlorid kademnatý (CdCl 2 ) Chroman kademnatý (CdCrO 4 ) kyanid kademnatý (Cd(CN) 2 )