Chlorid rhenium(V).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Chlorid rhenium (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid rhenia (V). |
| Tradiční jména | chlorid rhenia |
| Chem. vzorec | ReCl 5 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | hnědošedé krystaly |
| Molární hmotnost | 363,47 g/ mol |
| Hustota | 3,98; 4,9 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 260; 278 °C |
| • varu | 327; s dif. 330; 360 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -364,5 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13596-35-5 |
| PubChem | 83602 |
| Reg. číslo EINECS | 237-042-6 |
| ÚSMĚVY | Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/5ClH.Re/h5*lH;/q;;;;;+5/p-5XZQYTGKSBZGQMO-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 75428 a 15605404 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
jeden
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Chlorid rhenium(V) je anorganická sloučenina, sůl kovového rhenia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem ReCl 5 , hnědošedé krystaly, reaguje s vodou, „kouří“ ve vlhkém vzduchu.
Získání
- Reakce rhenia s přebytkem chlóru :
- Úprava oxidu rhenia(VII) tetrachlormethanem :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid rhenium(V) tvoří hnědošedé krystaly, které se skládají z dimerů Re 2 Cl 10 .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání v inertní atmosféře se rozkládá:
- Hydrolyzováno horkou vodou:
- V kyselém prostředí probíhá reakce s vodou jinak:
![{\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl))\ HReO_{4}+H_{2}[ReCl_{6}]+3HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62ad25006c6c968c632314ec91685b3be5394cf7)
- Oxiduje koncentrovanou kyselinu chlorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[ReCl_{6}]+Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1a715f13fe1b75ccd315ce6b45ca774c491ec0a1)
- Reaguje s alkáliemi :
- Regenerováno vodíkem :
- Při zahřátí se bleskově oxiduje vzdušným kyslíkem :
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.