Chlorid titaničitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. října 2020; kontroly vyžadují 7 úprav .| Chlorid titaničitý (IV). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Tradiční jména | chlorid titaničitý, chlorid titaničitý | ||
| Chem. vzorec | TiCl4 _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | bezbarvá dýmavá kapalina | ||
| Molární hmotnost | 189,682 g/ mol | ||
| Hustota | 1,726 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -24,8 °C | ||
| • varu | 136,4 [1] °C | ||
| • bliká | nehořlavé °C | ||
| Kritický bod | teplota 365 °C, tlak 5,01 MPa | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | −804,16 kJ/mol | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | reaguje s vodou za vzniku Ti02 a HCl | ||
| • v | rozpustný v ethanolu , diethyletheru | ||
| Struktura | |||
| Krystalická struktura | monoklinika | ||
| Dipólový moment | 0 D | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 7550-45-0 | ||
| PubChem | 24193 | ||
| Reg. číslo EINECS | 231-441-9 | ||
| ÚSMĚVY | Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=lS/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J | ||
| RTECS | 1925000 XR | ||
| UN číslo | 1838 | ||
| ChemSpider | 22615 a 141410 | ||
| Bezpečnost | |||
| piktogramy GHS |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
2W |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Chlorid titaničitý ( chlorid titaničitý , chlorid titaničitý ) je binární sloučenina titanu a chloru se vzorcem . Má kovalentní polární vazbu. Za normálních podmínek je to bezbarvá pohyblivá průhledná jedovatá kapalina , která kouří ve vzduchu .
Fyzikální vlastnosti
- Bod varu : 136,4 °C [1]
- Teplota tání : -24,1 °C
- Relativní hustota (voda = 1): 1,7
- Rozpustnost ve vodě - reaguje
- Tlak par , kPa při 21,3 °C: 1,3
- Relativní hustota par (vzduch = 1): 6,5
- Kritická teplota 365 °C, kritický tlak 5,01 MPa
Chemické vlastnosti
Je hydrolyzován vodou a vodní párou za uvolňování chlorovodíku a tvorby oxidů a oxychloridů titanu. Tato reakce je základem pro použití chloridu titaničitého v námořnictvu jako generátoru kouřové clony. Schopný přidat NH 3 , aromatické sloučeniny , ethery .
Nad 500-600 °C se O 2 ze vzduchu oxiduje na TiO 2 , v přítomnosti vodní páry vznikají také oxychloridy TiOCl 2 , Ti 2 O 3 Cl 2 .
Prudce reaguje s vodou za vzniku TiO 2 n H 2 O , hydrátu TiCl 4 5H 2 O a jako meziprodukty vznikají hydroxochloridy Ti (OH) n Cl 4 - n x H 2 O. Rozpustný v ethanolu a diethyletheru .
Velmi pomalým přidáváním vody za důkladného míchání a chlazení lze získat stabilní koncentrované roztoky TiCl 4 .
S vodní párou při 300-400 °C dává Ti02 .
Redukuje se vodíkem H 2 a aktivními kovy na TiCl 2 a TiCl 3 , poté na Ti .
V TiCl 4 rozpustíme chlor Cl 2 (7,6 % hm. při 20 °C), mírně rozpustíme chlorovodík HCl .
Mísitelný ve všech poměrech s kapalnou HCl, stejně jako s chloridy Sn , C , Si .
Rozpustný v kyselině chlorovodíkové průchodem plynného Hcl za získání jasně modrého roztoku kyseliny hexachlorotitanové (H 2 TiCl 6 ) .
Se zředěnou kyselinou sírovou tvoří H 2 SO 4 TiOSO 4 , s koncentrovanou H 2 SO 4 tvoří TiCl 2 SO 4 .
Získání
Chlorid titaničitý lze získat reakcí oxidu titaničitého s chlorem v přítomnosti redukčního činidla ( uhlík ):
K získání TiCl 4 o vysoké čistotě se používá destilace a adsorpce nečistot na silikagelu .
V průmyslu se chlorid titaničitý vyrábí chloračním procesem , který zahrnuje úpravu titanové rudy chlorem. Reakce ilmenitu (FeTiO 3 ) s chlorem a uhlíkem (ve formě koksu ) probíhá při teplotě 900 °C:
Po chloraci se výsledný chlorid titaničitý čistí filtrací, hydrolýzou navlhčeným NaCl (odstranění As ), redukcí mědí , hliníkem nebo sirovodíkem H2S (odstranění vanadu , síry , chrómu , organických látek), destilací a rektifikací .
Aplikace
TiCl 4 se používá k výrobě titanu , oxidu titaničitého , katalyzátorů (pro polymeraci ethylenu a propylenu , pro alkylaci aromatických uhlovodíků atd.) a jako generátor kouře.
Platí také:
- při výrobě houbového titanu ;
- při výrobě pigmentu - titanové běloby;
- jako katalyzátor v chemickém průmyslu (viz katalyzátory Ziegler-Natta ).
Toxicita
Chlorid titaničitý je toxický při vdechování a styku s kůží, působí na sliznice úst a horních cest dýchacích a také na oční rohovky. Způsobuje popáleniny kůže a bronchitidu . MPC páry 1 mg/ m3 .
Poznámky
Literatura
- Fedorov P.I. Chloridy titanu // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 595-596. — 639 s. - 40 000 výtisků. — ISBN 5-85270-039-8 .