Kyselina chlorsulfonová

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. června 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Všeobecné

Systematický
název

kyselina chlorsulfonová

Chem. vzorec

HS03Cl _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvá dýmavá kapalina

Molární hmotnost

116,52 g/ mol

Hustota

1,77 (18 °C)

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-80 °C

• vroucí

155-156 °C

Entalpie

• vzdělávání

-555,2 (l) kJ/mol

Klasifikace

232-234-6

O=S(O)(Cl)=0

InChI=1S/ClH03S/cl-5(2,3)4/h(H,2,3,4)XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N

FX5730000

1754

Bezpečnost

0 3 2

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina chlorsulfonová (kyselina chlorsírová, sulfuryloxychlorid) je anorganická sloučenina , monochlorid kyseliny sírové s chemickým vzorcem HSO 3 Cl. Bezbarvý, dýmající na vzduchu a pronikavě páchnoucí kapalina.

Fyzikální vlastnosti

V čisté formě je to bezbarvá pohyblivá kapalina, surový technický produkt má tmavou barvu. Má silný zápach a ve vzduchu silně kouří. Hustota je 1,77 g/cm³ při 18°C, taje při -80°C, vře při 155-156°C, přičemž se částečně rozkládá [1] .

Chemické vlastnosti

Má velmi vysokou reaktivitu [1] .

Při interakci s vodou dochází k výbušné exotermické reakci s hydrolýzou kyseliny chlorsulfonové na kyselinu sírovou a chlorovodík a uvolněním velkého množství energie [1] :

{\mathsf {HSO_{3}Cl+H_{2}O\rightarrow HCl\uparrow +H_{2}SO_{4}+45,9{\text{ kcal))))

Kyselina chlorsulfonová interaguje s organickými sloučeninami a v závislosti na podmínkách vytváří sulfonové kyseliny nebo jejich chloridy :

{\mathsf {RH+HSO_{3}Cl\rightarrow RSO_{2}OH+HCl\uparrow }}

{\mathsf {CH_{3}C_{6}H_{5}+2HSO_{3}Cl\rightarrow CH_{3}C_{6}H_{4}SO_{2}Cl+HCl+H_{2 }SO_{4}}}

Díky těmto reakcím je ClSO 2 OH široce používán jako sířovací činidlo v organické chemii .

Soli a estery kyseliny chlorsulfonové se nazývají chlorsulfáty.

Příbuzné sloučeniny

Kyselina fluorosulfonová FSO 3 H je velmi silná kyselina, mírně hydrolyzovaná vodou.
Kyselina bromsulfonová BrSO 3H je nestabilní kyselina, která se při teplotě tání 8 °C rozkládá na Br 2 , SO 2 a H 2 SO 4 .
Kyselina jodosulfonová není známa.

Získání

Získejte kyselinu chlorsulfonovou přímo interakcí chlorovodíku s oxidem síry (VI) :

{\mathsf {HCl+SO_{3}\rightarrow ClSO_{2}OH}}

nebo při reakci koncentrované kyseliny sírové s chloridem fosforitým nebo chloridem fosforitým :

\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}

Aplikace

Nachází uplatnění v organické syntéze pro provádění sulfonace, sulfochlorace , kondenzace a také cyklizačních reakcí. Výsledné produkty syntézy se používají ve farmacii, barvířském průmyslu, zemědělství (insekticidy a fungicidy ) a dalších průmyslových odvětvích [1] .

Samotná kyselina se také používá k čištění parafínů, olejů a pryskyřic; je součástí kouřových a chladicích kompozic [1] .

Zabezpečení

Kyselina chlorsulfonová je toxická. Podle stupně dopadu na tělo patří k látkám 2. třídy nebezpečnosti (vysoce nebezpečné látky) podle GOST 12.1.007-76.

Pokud se dostane do kontaktu s pokožkou, zanechává těžké popáleniny, vdechování par kyseliny chlorsulfonové a mlha vznikající ve vlhkém vzduchu způsobuje vážné poškození dýchacích cest [1] .

Poznámky

↑ 1 2 3 4 5 6 Golovneva, 1967 .

Literatura

Golovneva A. K., Lvova I. S. Kyselina chlorsulfonová: článek // Stručná chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. (odpovědné vyd.) a další - M. : Sovětská encyklopedie , 1967. - T 5: T-Z. - S. 725-727. — 1184 s.
Cotton F., Wilkinson J. "Moderní anorganická chemie" M.: Mir, 1969
Remy G. "Kurz anorganické chemie" M .: Zahraniční literatura, 1963

Slovníky a encyklopedie	Velký Rus Cyrila a Metoděje
V bibliografických katalozích	NKC : ph849187