Exotermické reakce

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 21. října 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Exotermická reakce (z řeckého ἔξω exo -out a θερμός thermos - teplo) - chemická reakce nebo jaderná reakce, doprovázená uvolňováním tepla . Znamením uvolnění tepla je to protiklad endotermické reakce - reakce s absorpcí tepla.

Celkové množství vnitřní energie v jakémkoli systému je obtížné změřit nebo vypočítat, ale změna energie v reakci je mnohem jednodušší změřit nebo vypočítat. K měření změny energie chemických reakcí se obvykle používají kalorimetry , měření změny energie při jaderných reakcích se počítají z energií a hmotností reakčních produktů. $\Delta E$

Změna energie úzce souvisí se změnou entalpie ( ), proto jsou v mnoha případech tyto veličiny často zaměňovány. Změna energie se rovná změně entalpie, pokud reakce probíhá při konstantním objemu [1] . Pokud k reakci dochází při konstantním tlaku , může být část uvolněné energie vynaložena na práci proti tlakovým silám v důsledku změny objemu reakčních produktů, a proto bude tepelný účinek exotermické reakce menší. Pro reakce, které nejsou doprovázeny vývojem nebo absorpcí plynů, nebo pokud se počet molů plynu před a po reakci nemění, jsou změna energie a změna entalpie prakticky stejné. $\Delta H,$

Naměřená hodnota souvisí s vazebnou energií molekul takto: $\Delta _{R}H$

$\Delta _{A}H$ - to je energie vynaložená na rozbití vazeb ve výchozích látkách mínus energie uvolněná při tvorbě vazeb nebo rozbití vazeb v produktech reakce.

Pro exotermické reakce dává tento vzorec zápornou hodnotu pro , protože větší hodnota se odečte od menší hodnoty. $\Delta H$

Při spalování vodíku např.

{\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483{,}6 kJ,}}

a změna entalpie je ΔH = -483,6 kJ na mol molekul kyslíku . ${\ce {O2}}$

Mezi exotermické reakce patří: spalování , oxidace , kombinace kovů s jinými prvky, radioaktivní rozpad a jaderná fúze lehkých prvků atd.

Příklady

Spalování paliva v atmosférickém kyslíku .
Spalování střelného prachu .
Přidání koncentrované kyseliny sírové do vody .
Oxidace tuků a sacharidů v živých organismech.
Adiabatické spalování
Rozklad dichromanu amonného
Spalování hliníku v bromu
Jaderný výbuch .
Vytvrzování epoxidu nebo betonu

Poznámky

↑ Eintrag zu Enthalpie ( německy) . In: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, abgerufen am {{{Datum}}}.

Viz také

Endotermická reakce
Exotermická transformace // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.