Azid barnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. dubna 2019; kontroly vyžadují 5 úprav .

azid barnatý

Všeobecné
Systematický název	azid barnatý
Chem. vzorec	BaN 6
Krysa. vzorec	Ba (N3 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	221,38 g/ mol
Hustota	2,936 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	219 °C
Entalpie
• vzdělávání	22,2 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	17,0 17 g/100 ml
• v ethanolu	mírně rozpustný
• v diethyletheru	nerozpouští se
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	18810-58-7
PubChem	62728
Reg. číslo EINECS	242-594-6
ÚSMĚVY	[Ba+2].[N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-]
InChI	InChI=1S/Ba.2N3/c;21-3-2/q+2;2-1UUXFWHMUNNXFHD-UHFFFAOYSA-N
UN číslo	1687
ChemSpider	56472 a 21244716
Bezpečnost
Toxicita	toxický
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Azid barnatý je anorganická sloučenina , sůl kovového barya a kyseliny hydrazoové , bezbarvá krystalická látka, ve vodě se rozpouští, po odpaření tvoří krystalický Ba (N 3 ) 2 • H 2 O.

Výbušný, i když méně citlivý na mechanické namáhání než azid olovnatý .

Získání

Vzniká reakcí čerstvě destilované kyseliny hydrazoové s hydroxidem barnatým :

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(N_{3})_{2}+2H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Azid barnatý tvoří bezbarvé krystaly monoklinického systému , prostorová grupa P 2 1 /m , parametry buňky a = 0,702 nm, b = 2,929 nm, c = 0,622 nm, β = 105,23°.

Aplikace

Při zahřátí nad 45 °C [1] se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(N_{3})_{2}\ \xarrowarrow {^{o}t} \ Ba+3N_{2))))

Tento proces lze použít k výrobě vysoce čistého dusíku nebo čistého barya (například pro použití jako getr ). Rychlý rozklad začíná při teplotě 160 [2] -180 [3] °C; bliká při 217 °C [2] , exploduje při teplotách nad 225 °C [3] .

Používá se také k získávání azidů jiných kovů (lithia, sodíku, draslíku, rubidia a zinku) z jejich síranů [4] :

{\mathsf {Ba(N_{3})_{2}+Li_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2LiN_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}

Toxicita

Stejně jako všechny azidy a rozpustné soli barya je azid barnatý toxický.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.

Poznámky

↑ BL Evans, AD Yoffe, Peter Gray. Physics and Chemistry of the Anorganic Azides (anglicky) // Chem. Rev. : deník. - 1959. - Sv. 59 , č. 4 . — S. 561 . - doi : 10.1021/cr50028a001 .
↑ 1 2 Tiede, E. (1916) "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff" Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49 : 1742-1745. doi : 10.1002/cber.19160490234
↑ 1 2 Audrieth, LF (1934) "Kyselina hydrazoová a její anorganické deriváty" Chem. Rev. 15 : 169-224. doi : 10.1021/cr60051a002
↑ HD Fair a RF Walker. Fyzika a chemie anorganických azidů // Energetické materiály. - New York a Londýn: Plenum Press, 1977. - Sv. jeden.