Azid měďnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. června 2014; kontroly vyžadují 14 úprav .

Azid měďnatý (II)

Všeobecné
Chem. vzorec	Cu( N3 ) 2
Krysa. vzorec	CuN 6
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	147,586 g/ mol
Hustota	2,6 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	netaje °C
• změkčení	nezměkne °C
• varu	nevroucí °C
• rozklad	150 [1]
• bliká	nehořlavé °C
• zapalování	nehořlavé °C
Struktura
Hybridizace	0
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	14215-30-6
PubChem	24745345
ÚSMĚVY	[N-]=[N+]=[N-][Cu+2][N-]=[N+][N-]
InChI	InChI=1S/Cu.2N3/c;21-3-2/q+2;2-1SXHYOTRZGGGMEV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21106430
Bezpečnost
NFPA 704	0 3 čtyři
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Azid měďnatý ( chemický vzorec - Cu(N 3 ) 2 ) je anorganická binární měďná sůl kyseliny dusité .

Za standardních podmínek jsou azidy měďnaté pevné, výbušné hnědé krystaly .

Fyzikální vlastnosti

Azid měďný nemá praktické využití kvůli své extrémně vysoké citlivosti na jakýkoli počáteční impuls a možnosti spontánního výbuchu.

Vlastnictví	Význam
Detonační rychlost	5000-5500 m s −1 [2]
Spalné teplo	67,23 kcal g −1
Aktivační energie	26,5 kcal mol −1
Schopnost iniciace tetrylu	0,001 g [1]
Iniciační schopnost podle TEN	0,0004 g

Citlivost nárazu na rám hlavy Wöhlera [3] :

Vlastnictví	Význam
Pokles hmotnosti, g	600
Horní mez, mm	70
Dolní mez, mm	deset

Podle některých charakteristik je azid měďný (II) lepší než mnoho jiných rozbušek, například 0,4 mg azidu mědi je schopno iniciovat explozi topného tělesa , zatímco k dosažení stejného účinku by mělo být 10 mg azidu olovnatého . použitý .

Chemické vlastnosti

Zahřívání vodného roztoku azidu měďnatého ( hydrolýza ) vede k tvorbě zásaditého azidu měďnatého:

{\displaystyle {\mathsf {Cu(N_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Cu(OH)N_{3}+HN_{3))))

Je známo několik méně výbušných komplexních solí, jako je [Cu(NH3 ) 4 ] (N3 ) 2 a Li4 [ Cu ( N3 ) 6 ] .

Získání

Azid měďnatý lze získat reakcí dusičnanu měďnatého Cu(NO 3 ) 2 s azidem sodným NaN 3 :

{\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaN_{3}\rightarrow Cu(N_{3})_{2}+2NaNO_{3))))

Interakce oxidu měďnatého a kyseliny hydrazoové [4] :

{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O+5HN_{3}\rightarrow 2Cu(N_{3})_{2}+N_{2}+H_{2}O+NH_{3))))

V závislosti na čistotě produktu může být barva azidu měďnatého žlutá, zelená nebo hnědá.

Také určité množství azidu se tvoří jako výsledek působení vodného roztoku kyseliny hydrazoové na měď . V tomto případě mohou být vedlejšími produkty amoniak , dusík a hydrazin v závislosti na koncentraci kyseliny a teplotě [4] .

Fyziologické působení

Jako všechny azidy je azid měď extrémně jedovatá sůl.

Literatura

Bagal L. I. "Chemie a technologie iniciačních výbušnin" M. 1975 s. 234-236.

Poznámky

↑ 1 2 Článek o látce na webu ChemPort.ru . Získáno 1. března 2010. Archivováno z originálu 11. dubna 2012. (neurčitý)
↑ polština. Wojciech Pawowski, Andrzej Radomski. Inicjujce materiay wybuchowe jako istotne skadniki samodziaowych urzdzeñ wybuchowych, Seite 21/22 Cu(N 3 ) 2 . Problemy Kryminalistyki 251/06 Archivováno 2. dubna 2015 na Wayback Machine (září 2009)
↑ Údaje o připojení na Exploders.Info . Získáno 1. března 2010. Archivováno z originálu 9. června 2018. (neurčitý)
↑ 1 2 Bagal L.I. "Chemie a technologie iniciačních výbušnin" M. 1975.