Auridy

Auridy jsou sloučeniny zlata , ve kterých vykazuje oxidační stav -1. Cesium aurid ( CsAu) poprvé získal Sommer v roce 1943 [1] .

Budova

Auridní příklady: CsAu, Rb 3 Au, Cs 3 OAu, K 3 OAu, (CH 3 ) 4 NAu.

Auridy mají velmi rozmanité složení, ale ve všech sloučeninách má zlato oxidační stav -1. V rubidium aurid Rb 3 Au se tvoří kationt Rb 3 + . V auridech o složení M 3 OAu vzniká kation M 3 O + (M je alkalický kov). V tetramethylammonium auridu je kation (CH 3 ) 4 N + . V nejvíce studovaném cesiu auridu je meziatomová vzdálenost Cs-Au 0,369 nm.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Aurid cesný je rozpustný v čpavku, tvoří žluté roztoky obsahující ionty Au − . Pomalým odpařováním amoniaku je možné získat modré krystaly solvátu CsAu·NH 3 . Cesium aurid je polovodič typu n .

Auridi prudce reagují s vodou:

{\mathsf {2CsAu+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+2Au+H_{2}\uparrow ))

Auridy se snadno oxidují kyslíkem:

{\mathsf {2CsAu+O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+2Au))

Auridy snadno reagují s chlórem. V důsledku reakce se uvolňuje čisté zlato.

{\mathsf {2Li_{3}Au+3Cl_{2}\rightarrow 6LiCl+2Au))

Když auridy reagují s fluorem, vzniká fluorid zlata:

{\mathsf {Zn_{3}Au_{2}+4F_{2}\rightarrow 3ZnF_{2}+2AuF))

Získání

Auridy alkalických kovů se získají mírným zahřátím. Některé auridy se získávají výměnnými reakcemi v roztoku amoniaku.

Poznámky

↑ A. H. Sommer. Nature 152 (1943) 215.

Odkazy

Sloučeniny zlata *
s halogeny	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidy, hydroxidy	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
kyanidy, thiokyanáty	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
s kovy	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. dubna Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
s nekovy	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Auraty jsou umístěny v samostatné šabloně