Octan nikelnatý
| Acetát nikelnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Acetát nikelnatý (II). |
| Tradiční jména | octan niklu |
| Chem. vzorec | |
| Krysa. vzorec | |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | zelené krystaly |
| Molární hmotnost | 176,80 g/ mol |
| Hustota | 1,798 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | rozkládající se |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 16,6 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| Reg. číslo EINECS | 206-761-7 |
| ÚSMĚVY | [Ni+2].[0-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=lS/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9373 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Acetát nikelnatý je anorganická sloučenina, sůl kovu niklu a kyselina octová se vzorcem , zelené krystaly, rozpouští se ve vodě, tvoří krystalické hydráty složení a .
Používá se při galvanickém pokovování , pro mořidla.
Získání
Reakce kyseliny octové a hydroxidu dvojmocného niklu [1] :
.
Reakce kyseliny octové s uhličitanem nikelnatým :
.
Fyzikální vlastnosti
Octan nikelnatý tvoří zelené krystaly. Rentgenová difrakční analýza prokázala, že v krystalu tetrahydrátu octanu niklu má atom niklu oktaedrickou koordinační strukturu spojenou se čtyřmi molekulami vody a dvěma acetátovými ligandy [2] .
Rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu .
Tvoří krystalický hydrát složení kompozice a je stabilnější a přístupnější .
Chemické vlastnosti
Vodné roztoky hydrolyzují při zahřívání:
.![{\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^({\ce {o))}{\ce {C))]Ni(OH)2 v + 2CH3COOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/522dfea7118f049492cd5e2b102913a51e019deb)
Při zahřátí nad 250 °C se rozkládá [3] [4] , meziprodukty rozkladu karbidu niklu a uhličitanu niklu, při úplném rozkladu vzniká oxid nikelnatý a kovový nikl [5] .
Krystalické hydráty lze převést do bezvodého stavu ve vakuu, reakcí s anhydridem kyseliny octové nebo zahřátím [6] .
Poznámky
- ↑ Clarke FW : "Einige Bestimmungen specifischer Gewichte", in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , 1878 , 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261 ; Volltext bei gallica Archivováno 5. prosince 2016 na Wayback Machine .
- ↑ Van Niekerk JN, Schoening FRL (1953). „Krystalové struktury octanu niklu, Ni( CH3COO ) 24H20 , a octanu kobaltnatého , Co ( CH3COO ) 24H20 “ . Acta Crystallogr . 6 (7): 609-612. DOI : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ↑ Elmasry MAA, Gaber A., Khater EMH : "Termický rozklad acetátů Ni(II) a Fe(III) a jejich směsi", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1996 , 47 , S. 757–763 ; doi:10.1007/BF01981811 .
- ↑ De Jesus JC, Gonzalez, Quevedo A., Puerta T .: "Termický rozklad nikelacetátu I.tetrahydrát: integrovaná studie technik TGA, QMS a XPS", in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical , 2005 , 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065 .
- ↑ Mohamed MA, Halawy SA, Ebrahim MM : "Non-isothermal decomposition of nickel acetát tetrahydrate", in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). „Acetáty kobaltu a niklu v bezvodé kyselině octové“. inorg. Chem . 2 (4): 823-825. DOI : 10.1021/ic50008a039 .
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny niklu | |
|---|---|
| |