Octan ceritý

Acetát ceru (III) je chemická sloučenina, cerová sůl kyseliny octové . Tvoří krystalické hydráty , obvykle ve formě Ce (CH 3 COO) 3 1,5 H 2 O (seskvihydrát octanu ceru). Odkazuje na acetátové soli. Tvořeno kovem ze skupiny lanthanoidů .

Fyzikální vlastnosti

Bílý prášek, rozpustný ve vodě a pyridinu a nerozpustný v acetonu . Bezvodý octan ceritý je na rozdíl od hydrátu rozpustný v ethanolu . Seskvihydrát ceru Ce(CH 3 COO) 3 1,5 H 2 O ztrácí vodu při 133 °C přechodem do amorfní bezvodé formy, při 212 °C přechází v krystalickou a při 286 °C opět fázový přechod. Komplexy octanu ceritého luminiscují ve vodném roztoku [1] .

Získání

V průmyslovém měřítku a jako nestabilní meziprodukt se octan ceru získával při výrobě acetonu průchodem par kyseliny octové přes zahřátý uhličitan ceru [2] .

Běžnou cestou pro přípravu octanu ceru, používaného pro různé octany a další kovy, je reakce uhličitanu ceru s kyselinou octovou.

Ce 2 (CO 3 ) 3 + 6CH 3 COOH → 2Ce (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑

Chemické vlastnosti

• Tepelný rozklad při 310 °C vede k tvorbě zásaditého octanu ceritého, který se dále rozkládá na Ce 2 O 2 CO 3 (bázický uhličitan), a další zahřívání vede ke vzniku CeO 2 a CO ;
• Při reakcích sloučenin Ce 3+ s peroxidem a octanem sodným za určitých podmínek vzniká zásaditý peroxid acetát ceru, který má červenohnědou barvu. Na vlastnosti iontu Ce 4+ barvit své sloučeniny v barvách od žluté po hnědou jsou založeny kolorimetrické metody stanovení ceru [3] ;
• Ozonolýza za vzniku žlutého ceričitého tetraacetátu Ce(CH 3 COO) 4 v přítomnosti dusičnanového iontu N O 3 − [4]

Aplikace

Používá se jako katalyzátor v organické syntéze [5] . Octan ceritý katalyzuje autooxidaci kresolů v kapalné fázi bromidovým iontem . Seskvihydrát slouží jako zdroj ceru při výrobě oxidu ceričitého .

Poznámky

1. ↑ Maria Azenha, Hugh D Burrows. Luminiscence z komplexů octanu ceritého ve vodném roztoku: Úvahy o povaze vazby karboxylátů na trojmocné lanthanoidy  //  New Journal of Chemistry. - 2008. - Sv. 32 , č. 9 . - S. 1531-1535 . - doi : 10.1039/B800105G .
2. ↑ Aceton . Příručka chemika 21 . (Ruština)
3. ↑ Jednání komise pro analytickou chemii . - M. : Nakladatelství Akademie věd SSSR, 1951. - S. 61.
4. ↑ L. Fizer, M. Fizer. Reagencie pro organickou syntézu / ed. akademik I.L. Knunyants. - M .: Mir, 1978. - S. 639.
5. ↑ T. T. Bakumenko et al. Katalytické vlastnosti látek / ed. Akademik Akademie věd Ukrajinské SSR V.A. Roiter. - Kyjev: Naukova Dumka, 1968. - S. 330.