Karlův zákon

Charlesův zákon nebo druhý Gay-Lussacův zákon je jedním ze základních plynových zákonů, který popisuje vztah mezi tlakem a teplotou pro ideální plyn. Experimentálně byla závislost tlaku plynu na teplotě při konstantním objemu stanovena v roce 1787 Charlesem a rafinována Gay-Lussacem v roce 1802.

Znění zákona

Formulace Karlova zákona je následující:

Tlak plynu pevné hmotnosti a pevného objemu je přímo úměrný absolutní teplotě plynu.

Jednoduše řečeno, zvýší-li se teplota plynu, zvýší se i jeho tlak, pokud hmotnost a objem plynu zůstanou nezměněny. Zákon má obzvláště jednoduchou matematickou formu, pokud je teplota měřena v absolutním měřítku, jako jsou kelviny . Matematicky je zákon napsán takto:

\qquad P\sim {T}

nebo

{\frac {P}{T}}=k

kde:

P je tlak plynu , T je teplota plynu (v kelvinech), k je konstanta .

Tento zákon platí, pokud teplota je mírou průměrné kinetické energie látky. Zvyšuje-li se kinetická energie plynu, jeho částice narážejí větší rychlostí na stěny nádoby, čímž udělují stěně větší hybnost a vytvářejí vyšší tlak.

Pro porovnání parametrů stejného množství hmoty v různých stavech lze zákon napsat jako poměr:

{\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}

nebo

{P_{1}}{T_{2}}={P_{2}}{T_{1}}.

Gay-Lussacův zákon, Charlesův zákon a Boyle-Mariotteův zákon společně tvoří jednotný zákon o plynu. V kombinaci s Avogadrovým zákonem tyto tři plynové zákony zobecňují na stavovou rovnici ideálního plynu .

Nejednoznačnost terminologie

Amontonův zákon tlaku a teploty: Výše popsaný tlakový zákon lze připsat Guillaume Amontonovi , který na počátku 18. století (přesněji mezi lety 1700 a 1702 [1] [2] ) zjistil, že tlak pevné hmoty plynu udržovaného na konstantním objemu úměrném jeho teplotě. Amonton to objevil při stavbě „teploměru vzduchu“. Nazvat tento zákon Gay-Lussacův zákon je prostě nesprávný, protože Gay-Lussac zkoumal vztah mezi objemem a teplotou, nikoli tlakem a teplotou. .

Charlesův zákon byl znám jako zákon Charlese a Gay-Lussaca, protože ho Gay-Lussac publikoval v roce 1802, přičemž používal většinou nepublikovaná data od Charlese od roku 1787.

V ruské a anglické vědecké literatuře proto existují určité rozdíly v názvech zákonů spojených se jménem Gay-Lussac. Tyto rozdíly jsou uvedeny v následující tabulce:

ruské jméno	Anglický název	Vzorec
Gay-Lussacův zákon	Charlesův zákon ( en:Karlův zákon ) Gay-Lussacův zákon Volumes Law	$V/T=\mathrm {konst}$
Karlův zákon	Gay-Lussacův zákon ( en:Gay-Lussacův zákon ) Gay-Lussacův druhý zákon	$P/T=\mathrm {konst}$
Zákon objemových vztahů	Gay-Lussacův zákon ( cs:Gay-Lussacův zákon )

Viz také

Poznámky

↑ Barnett, Martin K. (srpen 1841), Stručná historie termometrie, Journal of Chemical Education vol . 18 (8): 358 . výpis. Archivováno 2. prosince 2021 na Wayback Machine
↑ Thallova historie plynárenských zákonů Archivováno 8. září 2010.

Odkazy

Literatura

Častka, Josef F.; Metcalfe, H. Clark; Davis, Raymond E.; Williams, John E. Moderní chemie (nespecifikováno) . Holt, Rinehart a Winston, 2002. - ISBN 0-03-056537-5 .
Guch, Iane. The Complete Idiot's Guide to Chemistry (neopr.) . - Alpha, Penguin Group Inc., 2003. - ISBN 1-59257-101-8 .
Mascetta, Joseph A. Jak se připravit na SAT II chemii (neurčité) . - Barron's, 1998. - ISBN 0-7641-0331-8 .

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Britannica (online)
V bibliografických katalozích	J9U : 987007284930705171 LCCN : sh85022681