Zákon neklesající entropie : "V izolovaném systému entropie neklesá."
Pokud je v určitém okamžiku uzavřený systém v nerovnovážném makroskopickém stavu, pak v následujících bodech času bude nejpravděpodobnějším důsledkem monotónní nárůst jeho entropie.
Zákon neklesající entropie neboli tzv. fyzikální význam druhého termodynamického zákona objevil Rudolf Clausius ( 1865 ) a jeho teoretické zdůvodnění podal Ludwig Boltzmann ( 70. léta 19. století ).
Pokud je v určitém okamžiku entropie uzavřeného systému odlišná od maxima, pak v následujících okamžicích entropie neklesá - roste nebo v limitujícím případě zůstává konstantní.
Zákon má pravděpodobnostní povahu a může být porušován v ultra malých časových intervalech.
Pravděpodobnost přechodu do stavů s vyšší entropií je tak ohromující ve srovnání s pravděpodobností jejího znatelného poklesu, že ten druhý nelze ve skutečnosti v přírodě vůbec pozorovat.
Protože ve všech uzavřených systémech vyskytujících se v přírodě entropie nikdy neklesá - roste nebo v limitujícím případě zůstává konstantní - lze všechny procesy, které probíhají u makroskopických těles, rozdělit na nevratné a vratné .
Ireverzibilní procesy jsou chápány jako doprovázené zvýšením entropie celého uzavřeného systému. Procesy, které by se opakovaly v obráceném pořadí, nemohou nastat, protože v tomto případě by se entropie musela snížit.
Reverzibilní procesy jsou ty, ve kterých termodynamická entropie uzavřeného systému zůstává konstantní. (Entropie jednotlivých částí systému nemusí být nutně konstantní.)