Jodid rtuťnatý

Dirtuti jodid (2+)

Systematický název	Dirtuti jodid (2+)
Ostatní jména	Dirtuti dijodid; jodid rtuťný
Chemický vzorec	Hg 2 I 2
Vzhled	žluté krystaly
Vlastnosti
Molární hmotnost	654,99 g / mol
Teplota sublimace	140 °C (413,15 K)
Teplota rozkladu	290 °C (563,15 K)
Hustota	7,683 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	1,6⋅10 −8 g/100 ml
Produkt rozpustnosti	5,4⋅10 −29
Toxikologická data
MPC	ve vzduchu v pracovní oblasti 0,2 mg/m³; v atmosférickém vzduchu 0,0003 mg/m³; ve vodě nádrží 0,001 mg/l
Struktura
Krystalová buňka	čtyřúhelníkový
Termodynamické vlastnosti
Standardní entalpie tvorby	−121 kJ/mol
Standardní molární entropie	+235 J/(K mol)
Gibbsova standardní energie formování	−111 kJ/mol
Klasifikace
Registrační číslo CAS	15385-57-6
Registrační číslo ES	239-409-6
Bezpečnost
R věty	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-věty	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Výstražné piktogramy
Pokud není uvedeno, údaje jsou uvedeny za standardních podmínek (25 °C, 100 kPa).

Jodid rtuťnatý, jodid dirtuti(2+), dijodid dirtuti je anorganická látka se vzorcem , sloučenina rtuti a jódu . Patří do třídy binárních sloučenin , lze ji považovat za dimer soli jednomocné rtuti a kyseliny jodovodíkové . Žlutá krystalická látka. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2))))$

Fyzikální vlastnosti

Jodid rtuťnatý je za normálních podmínek vysoce těkavá žlutá pevná látka, nerozpustná ve vodě ( rozpustnost 1,6⋅10 −7 g/l), ethanolu , éteru [1] [2] , rozpustná v ricinovém oleji [3] . Nevytváří krystalické hydráty .

Má tetragonální systém krystalové mřížky ( prostorová grupa I 4/mm, a = 0,695 nm, c = 1,157 nm, Z = 2) [3] .

Chemické vlastnosti

Jodid rtuťnatý nereaguje s alkáliemi , roztokem amoniaku , zředěnými kyselinami [1] .

Reaguje:

s koncentrovanou kyselinou dusičnou

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}

horkou koncentrovanou kyselinou sírovou

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

koncentrovaným roztokem jodidu draselného

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

Ve světle se rozkládá na jodid rtuťnatý (II) a kovovou rtuť :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg))

Získání

Jodid rtuťnatý (I) lze získat: [1]

pomocí iontoměničových reakcí , například srážení jodidem draselným z roztoku dusičnanu rtuťnatého (I) ve zředěné kyselině dusičné

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interakce kovové rtuti s jódem v ethanolu (sraženiny jodidu rtuťnatého)

{\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow ))

Aplikace

Jodid rtuťnatý se používá při výrobě zářivek [3] .

Toxicita

Jodid rtuťnatý (I) je velmi toxická látka. Toxický účinek se projevuje požitím, vdechováním prachu nebo par, kontaktem s pokožkou. Při požití některou z výše uvedených metod jsou postiženy především ledviny, gastrointestinální trakt a nervový systém. Vysoce toxický pro vodní organismy, způsobuje dlouhodobé negativní změny ve vodním prostředí.

MPC je (v Hg): ve vzduchu pracovního prostoru 0,2 mg/m³, v atmosférickém vzduchu 0,0003 mg/m³, ve vodě nádrží 0,001 mg/l [3] .

Poznámky

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Drop, 2007. - S. 207 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Halogenidy rtuti na xumuk.ru] . (neurčitý)