Pentanal
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. března 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Pentanal | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Chem. vzorec | C5H10O _ _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Hustota | 0,81 ± 0,01 g/cm³ [1] |
| Ionizační energie | 9,82 ± 0,01 eV [1] |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | -133 ± 1 ℉ [1] a -92 °C [2] |
| • varu | 217±1℉ [1] |
| • bliká | 54±1℉ [1] |
| Tlak páry | 26 ± 1 mmHg [jeden] |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 110-62-3 |
| PubChem | 8063 |
| Reg. číslo EINECS | 203-784-4 |
| ÚSMĚVY | CCCCC=O |
| InChI | InChI=1S/C5H10O/cl-2-3-4-5-6/h5H,2-4H2,1H3HGBOYTHUEUWSSQ-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | 3600000 YV |
| CHEBI | 84069 |
| ChemSpider | 7772 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Pentanal (také nazývaný amylaldehyd nebo valeraldehyd) je aldehyd , jehož molekulární vzorec je .
Fyzikální vlastnosti
Bezbarvá, těkavá, nízkovroucí kapalina se silným, štiplavým zápachem. Protože v molekulách karbonylových sloučenin nejsou žádné vodíkové vazby , jejich bod varu bude mnohem nižší než u odpovídajících alkoholů. V pentanalu se bude rovnat 103 °C. Málo rozpustný ve vodě a velmi dobře rozpustný v organických rozpouštědlech ( ethanol , ether…).
Chemické vlastnosti
Molární hmotnost = 86,13.
Pentanal se vyznačuje:
- nukleofilní adiční reakce
- Přidání kyseliny kyanovodíkové
- Přistoupení hydrosulfitů
- Interakce s alkoholy
- Hydratace
- Připojení Grignardových činidel
- polymerační reakce
- Polokondenzační reakce
- Oxidace amoniakovým roztokem oxidu stříbrného ( reakce stříbrného zrcadla )
- Oxidace hydroxidem měďnatým
- Cannizzarova reakce
- Halogenace
- Hydrogenace : Pentanal je schopen přidávat vodík a redukovat se na pentanol .
- Spalování
Získání
Nejčastěji se pentanal získává oxidací pentanolu oxidem mědi, ale jsou možné i jiné možnosti.
Aplikace
Používá se k získávání plastů, technických plastů, příchutí.Užívá se také v lékařství a aromatizaci.
Poznámky
- ↑ 1 2 3 4 5 6 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0652.html
- ↑ Bradley J. , Williams A. , Andrew SID Lang Jean-Claude Bradley Open Dataset bodu tání // Figshare - 2014. - doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
Literatura
- Deryabina N.E. Organická chemie. Kniha 1. Uhlovodíky a jejich monofunkční deriváty. — 2012.
- Glinka N.L. Obecná chemie. — 2010.