Tetrajodmerkurát draselný (II)

Tetrajodmerkurát (II) draselný

Všeobecné
Systematický název	Tetrajodmerkurát (II) draselný
Tradiční jména	Tetrajodmerkuroát draselný
Chem. vzorec	K 2 [HgI 4 ]
Fyzikální vlastnosti
Stát	světle žluté krystaly
Molární hmotnost	786,40 g/ mol
Hustota	4,29 g/cm³
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7783-33-7
PubChem	24542
Reg. číslo EINECS	231-990-4
ÚSMĚVY	[K+][K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;41H;;/q+2;;;;;2+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	51568
UN číslo	3287
ChemSpider	22948 a 30780120
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Tetrajodmerkurát draselný (II) je anorganická sloučenina, komplexní sůl draslíku , rtuti a kyseliny jodovodíkové se vzorcem K 2 [HgI 4 ], světle žluté krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Reakce mezi koncentrovanými roztoky chloridu rtuťnatého a jodidu draselného :

{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))

Reakce mezi koncentrovanými roztoky rtuti a jodidů draselných :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xarrowarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Fyzikální vlastnosti

Tetrajodmerkurát draselný (II) tvoří světle žluté krystaly.

Tvoří krystalický hydrát o složení K 2 [HgI 4 ]·2H 2 O.

Dobře se rozpouští v malém množství vody, při zředění se rozkládá.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vakuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}

Ve zředěných vodných roztocích se rozkládá:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}

Reaguje s koncentrovanými kyselinami:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ nahoru +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}

a alkálie:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}

Reaguje s roztokem amoniaku :

{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}

Aplikace

Příprava Nesslerova činidla , alkalického vodného roztoku tetrajodmerkurátu draselného (II) dihydrátu K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O.

Při interakci s amoniakem NH 3 a guanidiny tvoří činidlo červenohnědou sraženinu oxodimerkurammonium jodidu [OHg 2 NH 2 ]I nebo dijoddimerkuramonium jodidu [I 2 Hg 2 NH 2 ]I s organickými primárními redukčními činidly (např. a sekundární alkoholy , aldehydy ) - černá sraženina kovové rtuti (rtuť se získává v jemně dispergovaném stavu).

Používá se pro kvalitativní detekci výše uvedených sloučenin a také pro kolorimetrické stanovení malých množství (asi 0,001 % obj.) amoniaku. Pro použití navrhl německý chemik Julius Nessler v roce 1868 .

Nesslerovo činidlo se skladuje v tmavé lahvičce se zabroušenou zátkou na chladném místě. Činidlo by mělo být bezbarvé. Nesslerovo činidlo obsahuje rtuť a je proto jedovaté. Nesmí přijít do styku s potravinami nebo pokožkou.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.