Tetraoxoruthenát draselný (VI)

Tetraoxoruthenát (VI) draselný
Všeobecné
Systematický název	Tetraoxoruthenát (VI) draselný
Tradiční jména	tetraoxorutenonát draselný (VI); perruthenát draselný; ruthenát draselný; draselná kyselina ruthenová
Chem. vzorec	K2RuO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě zelené krystaly
Molární hmotnost	243,26 g/ mol
Hustota	3,2 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	440 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	31111-21-4
PubChem	169258
Reg. číslo EINECS	250-473-4
ÚSMĚVY	[O-][Ru](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=lS/2K.40.Ru/q2+1;;;2-1;KFIKNZBXPKXFTA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148039
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Tetraoxoruthenát draselný (VI) je anorganická sloučenina, draselná sůl kovu a neexistující kyselina ruthenová se vzorcem K2RuO4 , tmavě zelené krystaly, vysoce rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Oxidace ruthenia kyslíkem v tavenině kaustické potaše :

{\mathsf {2Ru+3O_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2K_{2}RuO_{4}+2H_{2}O))

Oxidace ruthenia v tavenině směsi hydroxidu draselného a dusičnanu draselného :

{\mathsf {Ru+2KOH+3KNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O }}

Rozklad oxidu ruthenia (VIII) v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného :

{\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Tetraoxoruthenát draselný(VI) tvoří tmavě zelené kosočtverečné krystaly , prostorová skupina P nma , parametry buňky a = 0,7673 nm , b = 0,6153 nm , c = 1,0564 nm , Z = 4 , struktura jako síran draselný β-K 2 SO 4 [1] .

Krystaly jsou paramagnetické do teploty 60 K, při které přecházejí do antiferomagnetického stavu.

Dobře se rozpouští ve vodě. Roztoky jsou nestabilní a mají oranžovo-červenou barvu. Alkalické roztoky jsou stabilní a odolávají varu.

Tvoří krystalické hydráty o složení K 2 RuO 4 • n H 2 O, kde n = 1 a 2.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}RuO_{4}+H_{2}O }}

Reaguje se zředěnými kyselinami :

{\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O))

Reaguje s koncentrovanými kyselinami :

{\mathsf {2K_{2}RuO_{4}+12HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}[RuCl_{6}]+O_{2}\uparrow +6H_ {2}O}}

Reaguje s chlórem :

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {))\ RuO_{4}+2KCl))

Poznámky

↑ Dieter Fischer, Rudolf Hoppe, Kailash M. Mogare, Martin Jansen. Syntézy, krystalové struktury a magnetické vlastnosti Rb 2 RuO 4 a K 2 RuO 4 // Z. Naturforsch .. - 2005. - T. 60b . — S. 1113–1117 . Archivováno z originálu 22. prosince 2015.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Zvjagincev O.E., Kolbin N.I., Ryabov A.N. Chemie ruthenia . — M .: Nauka, 1965. — 300 s.