Fluoroform

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 5 úprav .

Fluoroform

Všeobecné

Systematický
název

trifluormethan

Zkratky

R-23, HFC-23,

Tradiční jména

fluoroform, freon 23

Chem. vzorec

CHF3 _

Fyzikální vlastnosti

bezbarvý plyn

70,0141 g/ mol

0,516 g/cm³

14,4 10 −6 Pa s

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-155,2 °C

• varu

-82,1 °C

Kritický bod

32,3 °C, 50,5 atm

• teplota

25,7 °C

• tlak

4,816 MPa

Mol. tepelná kapacita

51,577 J/(mol K)

Měrné výparné teplo

257,91 J/kg

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• v jiných látkách

rozpustný v organických sloučeninách

Struktura

Dipólový moment

1,649 D

Klasifikace

200-872-4

C(F)(F)F

InChI=lS/CHF3/c2-l(3)4/hlHXPDWGBQVDMORPB-UHFFFAOYSA-N

RTECS

PB6900000

CHEBI

Bezpečnost

3000 mg/m³

5000-12000 mg/kg

Třída nebezpečnosti IV

NFPA 704

0 2 0

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Fluoroform je triviální název trifluormethanu ( freon 23, freon 23, R23, HFC 23). Fluoroform je organofluorová sloučenina patřící k fluorem substituovaným uhlovodíkům methanové řady. Fluoroform se používá jako vysokotlaké chladivo k výrobě teplot až do minus 100 °C a jako suché leptadlo při výrobě velmi velkých integrovaných obvodů. [jeden]

Fluoroform CHF 3 ( trifluormethan ) je chemická organická inertní sloučenina . Sloučenina je jednou z haloforem ; třída sloučenin se vzorcem CHX3 ( kde X je halogen ) .

Fluoroform se používá v různých aplikacích a vyrábí se jako vedlejší produkt při výrobě teflonu .

Biologický význam

Výskyt fluoroformu v přírodě

Trifluormethan vzniká biologicky v malých množstvích, zřejmě dekarboxylací kyseliny trifluoroctové .

Vlastnosti

Tvořivé teplo ΔH° 298 : 162,6±0,6 kcal/mol,
Specifická tepelná kapacita: 0,28 kcal/kg deg,
Tlak páry: . ${\displaystyle {\mbox{lg}}P=8,193-{\frac {1004,83}{\mbox{T))))$

Na rozdíl od chloroformu nedochází k protonaci vodíku působením zásad.

Průmyslové aplikace

CHF 3 se používá v polovodičovém průmyslu pro plazmové leptání oxidu křemíku a nitridu křemíku . Známý jako R-23 nebo HFC-23 jako vysokotlaké chladivo (hlavně pro nízké teploty až do -100 °C) a někdy jako náhrada za trifluorchlormethan , který je vedlejším produktem jeho výroby.

Při použití jako hasicí činidlo má fluoroform obchodní název DuPont FE-13. Fluoroform se pro tato použití doporučuje kvůli své nízké toxicitě , nízké reaktivitě a vysoké hustotě.

Organická chemie

CHF 3 je činidlo pro vytváření zdrojů "CF 3 - " pro deprotonaci . Molekula je málo toxická a má pKa = 25-28. Tato látka je prekurzorem pro výrobu CF 3 Si(CH 3 ) 3

Syntéza

Fluoroform poprvé získal Maurice Meslans jako výsledek prudké reakce jodoformu se suchým fluoridem stříbrným v roce 1894. Reakci zlepšil Otto Raff nahrazením fluoridu stříbrného směsí fluoridu rtuťnatého a fluoridu vápenatého . K výměnné reakci dochází mezi jodoformem a bromoformem , stejně jako při výměně prvních dvou atomů halogenu fluoru.

Fluoroform se získá působením SbF3Cl2.2HF na chloroform ; vzniká působením HgF 2 na CHBrF 2 ; působením alkálií na karbonylové sloučeniny obsahující trifluormethyl , jakož i na trifluormethylderiváty některých cementů: ${\mbox{CF}}_{3}+{\mbox{COR}}+{\mbox{KOH}}\longrightarrow {\mbox{CF}}_{2}{\mbox{H}} +{\mbox{RCOOK}}$

{\mathsf {{\begin{matrix}{\mbox{CF}}_{3}{\mbox{SO}}_{2}{\mbox{K}}\\({\mbox{CF }} }}_{3})_{3}{\mbox{P}}\\({\mbox{CF}}_{3})_{2}{\mbox{Hg}}\end{matrix }} {\Bigg \}}{\xrightarrow {\mbox{KOH}}}CF_{3}H+{\Bigg \{}{\begin{matrix}{\mbox{K}}_{2}{\mbox {SO }}_{3}\\{\mbox{K}}_{2}{\mbox{HPO}}_{3}\\{\mbox{Hg(OH)))_{2}\end {matice }}}}}

Trifluormethan jako skleníkový plyn

CHF 3 je silný skleníkový plyn . dostal[ kým? ] odhad porovnáním oxidu uhličitého a trifluormethanu pro atmosférické účinky : jedna tuna trifluormethanu má stejný účinek jako 11 700 tun oxidu uhličitého. Novější práce ukázaly, že tato ekvivalence v hodnocení GWP je mírně větší než 14800 pro trifluormethan. Životnost trifluormethanu v atmosféře bude 270 let.

Největšími producenty fluoroformu se v posledních letech staly rozvojové země, uvedl sekretariát Světové meteorologické organizace. Emise fluoroformu jsou zohledněny v Kjótském protokolu . Pro zmírnění škodlivých účinků tohoto plynu lze fluoroform zničit pomocí elektrické plazmové technologie nebo vysokoteplotního spalování.

Další fyzikální vlastnosti

Vlastnictví	Význam
Hustota (ρ) při -100 °C (kapalina)	1,52 g/cm³
Hustota (ρ) při -82,1 °C (kapalina)	1,431 g/cm³
Hustota (ρ) při -82,1 °C (plyn)	4,57 kg/m³
Hustota (ρ) při 0 °C (plyn)	2,86 kg/m³
Hustota (ρ) při 15 °C (plyn)	2,99 kg/m³
Kritická hustota (ρ c )	7,52 mol/litr
Faktor stlačitelnosti (Z)	0,9913
Periferní faktor (ω)	0,26414

Poznámky

↑ Průmyslové organofluorové produkty: Ref. vydání / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin a další - 2. vyd., přel. a další .. - Petrohrad. : "Chemie", 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .

Viz také

Freony (freony)
Fluorované uhlovodíky	Fluorid uhličitý (R14) Hexafluorethan (R116) Oktafluorpropan (R218) Dekafluorbutan (R31-10) Oktafluorcyklobutan (RC318) dodekafluorpentan (R41-12)
Fluorované uhlovodíky	Trifluormethan (Fluoroform) (R23) difluormethan (R32) Fluoromethan (R41) Pentafluorethan (R125) Tetrafluorethan (R134, R134a) 1,1,1-trifluorethan (R143a) 1,1-difluorethan (R152a) Heptafluorpropan (R227ca, R227ea)
Fluorochlorované uhlovodíky	Chlordifluormethan (R22) Fluorodichlormethan (R21) Fluorchlormethan (R31) Tetrafluorchlorethan (R124, R124a)
Chlorfluoruhlovodíky	trifluorchlormethan (R13) Difluordichlormethan (R12) trichlorfluormethan (R11) Pentafluorchlorethan (R115) 1,1,2,2-tetrafluordichlorethan (R114) 1,1,1-trifluortrichlorethan (R113a) 1,1,2-trifluortrichlorethan (R113) Difluortetrachlorethan (R112, R112a)
Fluorobromuhlovodíky, fluorbromkarbony	trifluorbrommethan (R13B1) Difluordibrommethan (R12B2) Difluorbrommethan (R22B1) 1,1,2,2-tetrafluordibromethan (R114B2) 1,1,1,2-tetrafluorbromethan (R124B1) 1,1,1,2,3,3-hexafluordibrompropan (R216B2) 1,1,2,2,3,3,4,4-oktafluordibrombutan (R318B2)
Fluorované uhlovodíky	trifluorjodmethan (R13I1) Pentafluorjodthan (R115I1) Heptafluorjodpropan