Chlorečnan vápenatý

chlorečnan vápenatý

Všeobecné
Chem. vzorec	CaCl206 _ _ _
Krysa. vzorec	Ca( Cl03 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	206,98 g/ mol
Hustota	2,71 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	325 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10017-74-3
PubChem	24978
Reg. číslo EINECS	233-378-2
ÚSMĚVY	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ca+2]
InChI	InChI=lS/Ca.2ClH03/c;22-1(3)4/h;2(H,2,3,4)/q+2;;/p-2YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L
RTECS	FN9800000
ChemSpider	23349
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden jeden VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorečnan vápenatý je anorganická sloučenina vápníku , sůl kyseliny chlorečné . Vstupuje do komplexní sloučeniny s vodou za vzniku dihydrátu Ca(ClO 3 ) 2 (H 2 O) 2 , což jsou hygroskopické bezbarvé jednoklonné krystaly [1] . Chlorečnan vápenatý (směs Ca(ClO 3 ) 2 s chloridem vápenatým CaCl 2 ) se používá (zejména na plodinách bavlny ) ve formě vodného roztoku jako defoliant a desikant [2] ( herbicid : prostředek pro předsklizňové sušení stojících rostlin [3 ] ).

Výroba

V průmyslu se chlorečnan vápenatý získává vápennou metodou: chlorací vápenného mléka s koncentrací CaO 130–140 g/l. Nejprve vzniká chlornan vápenatý

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2 }O+56}}

kcal _

Poté kyselina chlorná vzniklá při hydrolýze chloru oxiduje chlornan na chlorečnan:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HClO\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+4\ HCl))

Kyselina chlorovodíková vznikající reakcí s chlornanem nahrazuje kyselinu chlornou

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ CaCl_{2}+4\ HClO))

který také reaguje s chlornanem. Celková rovnice pro oxidaci chlornanu je:

{\mathsf {3\ Ca(ClO)_{2}\ {\xarrowarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}+36,7))

kcal,

a obecná rovnice pro tvorbu chlorečnanu vápenatého je:

{\mathsf {6\ Ca(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+5\ CaCl_{2 }+6H_{2}O+194}}

kcal.

Za optimální se považuje provedení reakce v neutrálním prostředí ( pH 7-7,4) při teplotě 45-80 °, při které reakce probíhá poměrně rychle a rozklad chlornanu vápenatého se ztrátou kyslíku je nevýznamný. Takto získaný chlorečnan vápenatý lze použít k přípravě chlorečnanu draselného metodou výměnného rozkladu chloridem draselným . [čtyři]

Chlorečnan vápenatý z chlorovaného vápenného mléka lze získat odpařováním nebo chlazením. Alternativní metodou přípravy je výměnný rozklad chlorečnanu sodného chloridem vápenatým : [5]

{\mathsf {2\ NaClO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ Ca(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl))

Poznámky

↑ , snadno rozpustný ve vodě a alkoholu a má hustotu 2,711 g / cm 3 dihydrát chlorečnanu vápenatého , "Chemist's Handbook" v.2, L.-M.: Chemistry, 1964, str. 96-97
↑ Chlorečnan-chlorid vápenatý // Velká sovětská encyklopedie : [ve 30 svazcích] / kap. vyd. A. M. Prochorov . - 3. vyd. - M .: Sovětská encyklopedie, 1969-1978.
↑ Vysoušedla // Velká sovětská encyklopedie : [ve 30 svazcích] / kap. vyd. A. M. Prochorov . - 3. vyd. - M .: Sovětská encyklopedie, 1969-1978.
↑ Pozin, 1974 , Získávání chlorečnanu draselného vápennou metodou, str. 1464-1469.
↑ Pozin, 1974 , Chlorečnany vápenaté a hořečnaté, s. 1470.

Literatura

Pozin M. E. Ch. XXXIX. Soli kyslíkatých kyselin chlóru. → Chlorečnany sodíku, draslíku, vápníku a hořčíku // Technologie minerálních solí (hnojiva, pesticidy, průmyslové soli, oxidy a kyseliny). - Vydání 4. - L. : "Chemistry", 1974. - T. 2. - S. 1430-1479. - 768 (792-1556) str.