Chlorid nikelnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. června 2022; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Chlorid nikelnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid nikelnatý (II). |
| Tradiční jména | chlorid nikelnatý |
| Chem. vzorec | NiCl2 _ |
| Krysa. vzorec | NiCl2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost |
129,5994 g/mol (bezvodý) 237,69 g/mol (hexahydrát) g/ mol |
| Hustota |
1,92 g/cm³ (hexahydrát) 3,55 g/cm³ (bezvodý) |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1001 °C |
| • vroucí' | sublimace při 973 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 65,6 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7791-20-0 |
| PubChem | 24385 |
| Reg. číslo EINECS | 231-743-0 |
| ÚSMĚVY | Cl[Ni]Cl |
| InChI | InChI=lS/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | 6480000 QR |
| CHEBI | 34887 |
| UN číslo | 3288 |
| ChemSpider | 22796 |
| Bezpečnost | |
| LD 50 | 105 mg/kg |
| Toxicita | vysoce toxické, karcinogenní , mutagenní , alergenní |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
3
0POI |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid nikelnatý - NiCl 2 , sůl niklu a kyselina chlorovodíková . Bezvodý chlorid nikelnatý - brilantní zlatožluté romboedrické krystaly . Rozpustný ve vodě , alkoholu , éteru . Tvoří krystalické hydráty .
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
Zlatožluté hygroskopické krystaly . Tvoří řadu krystalických hydrátů . Sublimuje při 973 °C; hustota 3,55 g/cm3 (bezvodý); rozpustný ve vodě 59,5 g/100 g (10). Molární elektrická vodivost při nekonečném ředění při 25 °C je 260,7 S cm²/mol. 6-vodný krystalický hydrát má formu hygroskopických zelených krystalů (zobrazeno na fotografii).
Chemické vlastnosti
Kalcinací na vzduchu nebo kyslíku se přeměňuje na oxid nikelnatý . Při zahřívání se redukuje vodíkem .
Získání
Získává se spalováním niklového prášku v proudu chlóru ; získává se působením chloru na nikl zahřátý na 600-800 °C, dehydratace krystalických hydrátů NiCl 2 ·nH 2 O (n = 2, 4, 6).
Chlorid nikelnatý lze získat reakcí kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu nikelnatého:
Aplikace
Používá se v galvanickém pokovování (jako katalyzátor-nosič chlóru), keramickém průmyslu.
Zabezpečení
Chlorid nikelnatý, stejně jako všechny jeho sloučeniny, je toxický , je to také karcinogen , mutagen , alergen . Letální dávka ( LD50 ) pro krysy orálně je 105 mg/kg.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
| Sloučeniny niklu | |
|---|---|
| |