Kyanid rtuťnatý (II).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. února 2020; kontroly vyžadují 7 úprav .

Všeobecné

Systematický
název

Kyanid rtuťnatý (II).

Tradiční jména

Kyanid rtuťnatý

Chem. vzorec

Hg(CN) 2

Krysa. vzorec

Hg(CN) 2

Fyzikální vlastnosti

Stát

pevný

Molární hmotnost

252,63 g/ mol

Hustota

3.4 [1]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• rozklad

320 °C

Klasifikace

209-741-6

C(#N)[Hg]C#N

InChI=lS/2CN.Hg/c2*l-2;FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

1636

Bezpečnost

<0,0001 mg/m3

26 mg/kg (myši, orálně)

Toxicita

vysoce toxický, neurotoxický, metabolický jed

Ikony ECB

NFPA 704

0 čtyři 0 POI

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyanid rtuťnatý (II) je anorganická sloučenina , rtuťová sůl kyseliny kyanovodíkové . Chemický vzorec je Hg(CN) 2 . Bílá nebo bezbarvá krystalická sloučenina bez zápachu, rozpustná ve vodě, velmi toxická.

Fyzikální vlastnosti

Elementární složení: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Molekula kyanidu rtuťnatého je téměř lineární, úhel C–Hg–C je 175°. Vazby Hg-C ve sloučenině jsou kovalentní – látka ve vodě nedisociuje. Za normálních podmínek tvoří bezbarvé čtyřstěnné krystaly.

Látka je rozpustná ve vodě (11,3 g/100 g vody při 25 °C [2] ), alkoholu , éteru .

Získání

Jsou známy následující způsoby získání sloučeniny:

Interakce oxidu rtuťnatého s kyselinou kyanovodíkovou :

{\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O))

Interakce solí rtuti s kyselinou kyanovodíkovou nebo roztoky kyanidu :

{\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl))

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl))

Reakce síranu rtuťnatého s hexakyanoželeznatanem draselným :

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4)) }

Chemické vlastnosti

Na vzduchu postupně oxiduje a tmavne.

Tvoří komplexy s roztoky kyanidu:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-))))

Působením jodidu draselného se ničí a tvoří

tetrajodmerkurát draselný (II) :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN))

Při zahřátí nad 320 °C se rozkládá za vzniku kovové rtuti a kyanogenu :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2))))

Při zahřívání s chloridem rtuťnatým také tvoří kyanogen :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2))))

Reakce s jódem vede ke vzniku jodocyanu :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN))

Aplikace

Bezbarvé průsvitné krystaly, snadno rozpustné ve vodě (1:13 ve studené a 1:3 ve vroucí vodě), rozpustné v alkoholu (1:12). Obsahuje 79 % rtuti. Používá se k léčbě pacientů se syfilisem, stejně jako dezinfekční prostředek.

Při léčbě syfilis byl podáván intramuskulárně nebo intravenózně. 1 ml 2% roztoku byl injikován do svalů jednou za 2 dny. Průběh léčby se skládá z 20 injekcí. Do žíly byl injikován 1% roztok, počínaje 0,5 ml, poté byla dávka zvýšena na 0,75 a 1 ml. Vstupujte denně po dobu 30-40 dnů.

Intravenózní podání bylo prokázáno především v případě potřeby k rychlému ovlivnění procesu (při syfilis nervové soustavy, dutiny ústní, hrtanu apod.).

Vyšší dávky pro dospělé ve svalech: jednorázově a denně - 0,02 g; do žíly - 0,01 g.

Používal se také jako dezinfekční prostředek pro mytí a sprchování při zánětlivých procesech roztoky v koncentraci 1:1000, 1:2000.

Skladujte pod zámkem ve skleněných nádobách se zabroušenými zátkami.

V současné době se nepoužívá kvůli extrémní toxicitě.

Toxicita

Kyanid rtuťnatý je extrémně toxický, má neurotoxický účinek a způsobuje vážné poškození centrálního nervového systému . Obraz otravy je podobný otravě kovovou rtutí .

Poznámky

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitola 3. Fyzikální vlastnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 114. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitola VI. Rozpustnost látek ve vodě // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 621. - ISBN 5-7107-8085-5 .

kyanidy

jeden