Endergonické reakce
Endergonické reakce (z řeckého ένδον - uvnitř, vnitřní a řecké έργον - práce, akce), také nespontánní reakce - podle druhého termodynamického zákona se jedná o chemické reakce , k jejichž průběhu dochází příliv energie zvenčí . je nutné. Hodnota Gibbsovy volné energie takových reakcí je vždy kladná, tzn. ∆G° > 0 . Endergonické reakce jsou spojeny s exergonickými reakcemi a bez nich v zásadě nelze provádět. Příkladem takových reakcí je proces dělení vzduchu na kyslík a dusík , kde je nutné spotřebovávat energii [1] , stejně jako anabolické procesy probíhající v živých organismech: biosyntéza proteinů , glukoneogeneze , syntéza mastných kyselin, syntéza ATP a mnohé další. ostatní.
Termodynamický popis
Vzhledem k tomu, že hodnota ΔG °> 0 nemohou endergonické reakce probíhat samovolně , jsou termodynamicky nepříznivé. Proto je pro realizaci takových reakcí zapotřebí příliv energie. Pokud je absolutní hodnota ΔG° velká, pak k takovým procesům vůbec nedojde [2] . Rovnovážná konstanta endergonických reakcí souvisí s hodnotou Gibbsovy volné energie pomocí následující rovnice:
kde T je absolutní teplota , R je univerzální plynová konstanta rovna 8,3144 J / (mol * K). Vzhledem k tomu, že hodnota ΔG°>0, bude rovnovážná konstanta menší než 1.
V důsledku toho takové reakce probíhají zprava doleva (reverzní reakce), to znamená, že rovnováha je silně posunuta směrem k výchozím činidlům.