Hydroxid česný

Hydroxid česný
Všeobecné
Systematický
název		 Hydroxid česný
Chem. vzorec CsOH
Krysa. vzorec CsOH
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost 149,912 g/ mol
Hustota 3,675 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 342,3 °C
Entalpie
 •  vzdělávání −417 kJ/mol [1]
Tlak páry 0 ± 1 mmHg [2]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě (30 °C) 300 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 21351-79-1
PubChem 62750
Reg. číslo EINECS 244-344-1
ÚSMĚVY   [OH-].[Cs+]
InChI   InChI=1S/Cs.H20/h; 1H2/q+1;/p-1HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M
RTECS 9800000 FK
CHEBI 33988
UN číslo 2682
ChemSpider 56494 a 21247404
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid česný (CsOH) je chemická sloučenina obsahující atom cesia a hydroxylovou skupinu.

Vlastnosti

Hydroxid cesný je nejsilnější zásada ( alkálie ), řádově silnější než všechny ostatní hydroxidy alkalických kovů (mnohem silnější než louh potaš nebo louh sodný ). Vodné roztoky hydroxidu česného mají nejsilnější elektrickou vodivost , protože se jedná o jednu z nejvíce disociujících látek díky velmi snadné eliminaci iontu Cs + .

Na rozdíl od všech předchozích hydroxidů alkalických kovů není bezbarvý, ale má špinavě žlutošedý vzhled, připomínající vařený kuřecí žloutek. [3] Roztoky hydroxidu cesného silně ničí sklo při pokojové teplotě, proto při práci s touto sloučeninou nepoužívejte skleněné nádobí. Taveniny hydroxidu česného ničí téměř všechny kovy , pomalu ničí stříbro a zlato (ale velmi rychle v přítomnosti kyslíku nebo dokonce ve vzduchu). Jediným kovem stabilním v tavenině hydroxidu česného je rhodium a některé jeho slitiny.

Jako velmi reaktivní látka má hydroxid česný extrémně vysokou hygroskopičnost . Hydroxid česný, který se používá v laboratořích, je obecně hydrát .

Získání

Hydroxid česný lze získat reakcí kovu cesného (nebo jeho oxidů) s vodou:

Tato reakce probíhá i na ledu při -120 °C. Na vzduchu se cesium okamžitě oxiduje, takže když se reakce provádí mimo vakuum nebo atmosféru inertního plynu, mluvíme spíše o reakci oxidů cesia (Cs 2 O). Reakce probíhá s explozí dostatečnou k rozbití baňky, ve které k ní dochází, takže tato reakce je prováděna s velmi vysokou opatrností.

Použití

V praxi se hydroxid česný obvykle používá zřídka, hlavně jako přísada do alkalických elektrolytů baterií pracujících při nízkých teplotách.

Poznámky

  1. ↑ Wiberg N. Anorganische Chemie - Berlin : Walter de Gruyter , 2017. - Vol. 1. - S. 1513.
  2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0111.html
  3. ↑ I. T. Goronovskij, Yu, P. Nazarenko, E. F. Nekryach. Stručná referenční kniha o chemii. K.: Naukova Dumka, 1987.

Odkazy

 Sloučeniny cesia