Hydroxid draselný

Hydroxid draselný
Všeobecné
Systematický název	Hydroxid draselný
Tradiční jména	Hydroxid draselný, hydroxid draselný [1] , hydroxid draselný, hydroxid draselný
Chem. vzorec	KOH
Krysa. vzorec	KOH
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	56,1056 g/ mol
Hustota	2,044 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	405 °C
•  vroucí	1325 °C
Entalpie
•  vzdělávání	−425,8 kJ/mol
•  tání	7,5 kJ/mol
•  vroucí	128,9 kJ/mol
Tlak páry	1 ± 1 mmHg [2]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	107 g / 100 ml (15 °C)
• v alkoholu	38,7 (28 °C)
Optické vlastnosti
Index lomu	1,409
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1310-58-3
PubChem	14797
Reg. číslo EINECS	215-181-3
ÚSMĚVY	[K+].[OH-]
InChI	InChI=lS/K.H20/h;lH2/q+l;/p-lKWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E525
RTECS	2100000 TT
CHEBI	32035
UN číslo	1813
ChemSpider	14113
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/m³
LD 50	149,92 mg/kg
Toxicita	dráždivý, vysoce toxický
piktogramy GHS
NFPA 704	0 3 0ALK
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid draselný ( lat.  Kalii hydroxidum ) je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem K O H. Bezbarvé, velmi hygroskopické krystaly , ale méně hygroskopické než hydroxid sodný . Vodné roztoky KOH jsou silně alkalické. Získává se elektrolýzou roztoků chloridu draselného (KCl) , používaného při výrobě tekutých mýdel , k získání různých sloučenin draslíku .

Triviální názvy : kaustická potaš [1] , kaustická potaš, dále hydrát oxidu draselného, ​​hydroxid draselný, alkálie draselný [3] , louh draselný .

Fyzikální vlastnosti

Má vzhled bezbarvých krystalů. Může být ve dvou různých modifikacích: jednoklonná, stabilní do 247 °C a kubická, podobná jako u chloridu sodného (a = 0,533 nm, z = 4, prostorová grupa Fm3m). Bod tání 405 °C, bod varu 1325 °C, hustota 2,044 g/ cm3 . Rozpustný ve vodě - 107 g / 100 ml (15 °C) [4] [5] .

Chemické vlastnosti

• Interakce s kyselinami za vzniku soli a vody ( neutralizační reakce ) :

• Interakce s oxidy kyselin za vzniku soli a vody :

• Reakce s některými nepřechodnými kovy v roztoku za vzniku komplexní soli a vodíku :

Hydroxid draselný se získává elektrolýzou roztoků KCl , obvykle pomocí rtuťových katod , což poskytuje vysoce čistý produkt, který neobsahuje chloridové nečistoty :

Elektrolýza taveniny probíhá podle následující rovnice:

Takto poprvé získal čistý sodík a draslík britský chemik G. Davy .

Aplikace

Hydroxid draselný je téměř univerzální chemická sloučenina. Níže jsou uvedeny příklady materiálů a procesů, ve kterých se používá:

• neutralizace kyseliny,
• alkalické prvky ,
• katalýza
• čistící prostředky,
• vrtné kapaliny,
• barviva,
• hnojivo ,
• výroba potravin,
• úprava plynu,
• hutní výroba,
• rafinace ropy ,
• různé organické a anorganické látky,
• výroba papíru,
• pesticidy,
• léčiva,
• regulace pH ,
• uhličitan draselný a další sloučeniny draslíku,
• mýdlo,
• syntetický kaučuk [3] .

V potravinářském průmyslu je označován jako potravinářská přísada E525 . Používá se jako regulátor kyselosti, jako vysoušedlo a jako prostředek na loupání zeleniny, kořenové zeleniny a ovoce. Používá se také jako katalyzátor v některých reakcích.

Také se používá k výrobě metanu , absorbuje kyselé plyny a detekuje některé kationty v roztocích.

Oblíbený produkt při výrobě kosmetických přípravků, který reaguje s mastnými oleji, rozkládá a zmýdelňuje oleje.

Jako prostředek pro rozpouštění ucpání v kanalizačním potrubí, ve formě suchých granulí nebo v gelových formulacích (spolu s hydroxidem sodným ). Hydroxid draselný rozkládá ucpání a usnadňuje jeho pohyb dále po potrubí.

Při výrobě zirkonia se používá k získání hydroxidu zirkoničitého bez fluoru .

V oblasti průmyslového čištění se produkty na bázi hydroxidu draselného zahřáté na 50-60°C používají k čištění nerezových výrobků od mastnoty a jiných olejových látek a také zbytků po obrábění.

Používá se jako elektrolyt v alkalických ("alkalických") bateriích .

Používá se také v resomaci  – alternativní metodě „pohřbívání“ těl.

K léčbě bradavic se v lékařství používá 5% roztok hydroxidu draselného [6] .

Ve fotografii se používá jako součást vývojek , tonerů , thiosíranových indikátorů a k odstranění emulze z fotografických materiálů [7] .

Výroba

V průmyslovém měřítku se hydroxid draselný vyrábí elektrolýzou chloridu draselného .

Existují tři možnosti elektrolýzy:

• elektrolýza s pevnou azbestovou katodou (metoda výroby diafragmy),
• elektrolýza s polymerní katodou (metoda výroby membrány),
• elektrolýza s kapalnou rtuťovou katodou (způsob výroby rtuti).

Mezi elektrochemickými výrobními metodami je nejjednodušší a nejpohodlnější metoda rtuťová katodová elektrolýza, ale tato metoda způsobuje značné škody na životním prostředí v důsledku odpařování a úniku kovové rtuti. Způsob výroby membrány je nejúčinnější, ale také nejsložitější.

Zatímco diafragmová a rtuťová metoda jsou známé již od roku 1885, respektive 1892, membránová metoda je relativně nedávná, v 70. letech 20. století.

Hlavním trendem světové produkce hydroxidu draselného v posledních 10 letech je přechod výrobců na membránový způsob elektrolýzy. Rtuťová elektrolýza je zastaralá, neekonomická a ekologicky poškozující technologie. Membránová elektrolýza zcela eliminuje použití rtuti . Ekologická nezávadnost membránové metody spočívá v tom, že odpadní voda je po vyčištění opět přiváděna do technologického cyklu a není vypouštěna do kanalizace .

Při použití této metody jsou vyřešeny následující úkoly:

• fáze zkapalňování a odpařování chlóru je vyloučena ,
• vodík se používá pro procesní páru, emise chloru a jeho sloučenin jsou vyloučeny.

Světovým lídrem v oblasti membránové technologie je japonská společnost Asahi Kasei.

V Rusku se výroba hydroxidu draselného provádí membránovou metodou (Soda-Chlorate LLC).

Charakteristickým rysem technologického řešení výroby hydroxidu draselného je skutečnost, že podobná zařízení pro elektrolýzu mohou vyrábět jak hydroxid draselný, tak hydroxid sodný . To umožňuje výrobcům přejít bez výrazných kapitálových investic na výrobu hydroxidu draselného namísto louhu, jehož výroba není tak rentabilní a marketing se v posledních letech komplikuje. Zároveň je v případě změn na trhu možný bezbolestný převod elektrolyzérů do výroby již dříve vyrobeného produktu.

Příkladem přesunu části kapacit z výroby hydroxidu sodného na hydroxid draselný může být JSC Polymer Plant KCHK, který v roce 2007 zahájil průmyslovou výrobu kaustické potaše na pěti elektrolyzérech. [3]

Opatření pro manipulaci s hydroxidem draselným

Hydroxid draselný je žíravá, toxická látka s výraznými alkalickými vlastnostmi . Podle stupně dopadu na lidský organismus patří k látkám 2. třídy nebezpečnosti . V čisté formě působí na kůži a sliznice kauterizačním způsobem. Za zvláště nebezpečný je považován kontakt očí s (velkými) částicemi hydroxidu draselného . Veškerá práce s touto látkou by proto měla být prováděna s gumovými rukavicemi a brýlemi. Hydroxid draselný ničí papír , kůži a další organické materiály .

Maximální přípustná koncentrace aerosolu hydroxidu draselného ve vzduchu pracovních prostor je 0,5 mg/m 3 v souladu s GOST 12.1.007-76.

Hydroxid draselný je nehořlavý, odolný proti ohni a výbuchu .

Viz také

• alkálie
• Výživové doplňky

Poznámky

1. ↑ 1 2 Kali je žíravina – článek z Velké sovětské encyklopedie . 
2. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
3. ↑ 1 2 3 HYDROXID DRASELNÝ: vlastnosti a použití . newchemistry.ru. Získáno 13. 5. 2016. Archivováno z originálu 4. 6. 2016. (neurčitý)
4. ↑ Stepin, 1990 .
5. ↑ Zimina .
6. ↑ Srovnávací studie účinnosti 5% roztoku hydroxidu draselného a kryoterapie v léčbě genitálních bradavic | Dermatologie v Rusku . www.dermatology.ru Staženo 13. 5. 2016. Archivováno z originálu 28. 8. 2016. (neurčitý)
7. ↑ Gurlev, 1988 , s. 288.

Literatura

• Gurlev D.S. Referenční kniha o fotografii (zpracování fotografických materiálů). - K .: Technika, 1988.
• Stepin B.D. Hydroxid draselný // Chemická encyklopedie  : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 287. - 671 s. — 100 000 výtisků.  — ISBN 5-85270-035-5 .

Odkazy

• Zimina G.V. Hydroxid draselný . Velká ruská encyklopedie . Ministerstvo kultury Ruské federace . Datum přístupu: 10. května 2019. (neurčitý)

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština velká čínština Skvělý norský Velký Rus Brockhaus a Efron Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4163077-4 J9U : 987007559097205171 LCCN : sh2008005272