Oxidy dusíku

Oxidy dusíku jsou anorganické binární sloučeniny dusíku s kyslíkem .

Seznam oxidů

Existuje 10 sloučenin dusíku s kyslíkem. Kromě pěti klasických oxidů dusíku - oxid dusný N 2 O, oxid dusnatý NO, oxid dusnatý (III) N 2 O 3 , oxid dusičitý NO 2 a oxid dusnatý (V) N 2 O 5 - existuje ještě dimer oxidu dusičitého N 2 O 4 a 4 málo stabilních sloučenin: NON 3 nitrosylazid , NO 2 N 3 nitrilazid, N(NO 2 ) 3 trinitramid a NO 3 nitrátový radikál .

N 2 O

Oxid netvořící sůl. Při zahřátí se rozkládá na dusík a kyslík . Při vysokých koncentracích N 2 O excituje nervový systém (" smějící se plyn "). V lékařství se N 2 O používá jako mírné anestetikum a ve vysokých koncentracích je toxický . N 2 O se také nazývá oxid dusný. Oxid dusný se někdy používá ke zlepšení výkonu spalovacích motorů. V případě automobilových aplikací se látka oxidu dusného a palivo vstřikují do sacího (sacího) potrubí motoru, což má za následek následující výsledky:

snižuje teplotu vzduchu nasávaného do motoru a poskytuje hustou vstupní náplň směsi;
zvyšuje obsah kyslíku ve vstupní náplni;
zvyšuje rychlost (intenzitu) spalování ve válcích motoru.

NE

Oxid dusnatý NO ( oxid dusnatý ) je bezbarvý plyn, mírně rozpustný ve vodě. Nereaguje s vodou, roztoky kyselin a zásad. Oxid dusnatý (II) je velmi reaktivní sloučenina, může vstupovat do adičních reakcí s řadou solí ( nitrososoli ), s halogeny (např. nitrosylchlorid NOCl), organickými sloučeninami. Při normální teplotě se NO spojuje s kyslíkem za vzniku NO 2 . Oxid NO vzniká katalytickou oxidací amoniaku při výrobě kyseliny dusičné . Ve velkém množství je prudce jedovatý , má dusivé účinky .

N 2 O 3

Oxid N 2 O 3 ( oxid dusný, anhydrid dusný ) - tmavě modrá kapalina, za normálních podmínek nestabilní, interaguje s vodou za vzniku kyseliny dusité HNO 2 .

NO 2

Oxid dusnatý NO 2 ( oxid dusičitý ) - hnědý jedovatý plyn těžší než vzduch, snadno zkapalnitelný. Při pokojové teplotě je NO 2 ve směsi se svým bezbarvým dimerem N 2 O 4 přibližně 1:1. Interaguje s vodou:

{\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2))}

a alkalické roztoky :

{\mathsf {2NO_{2}+2NaOH\rightarrow NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O))

N 2 O 5 (V)

Oxid dusnatý N 2 O 5 ( oxid dusičitý, anhydrid dusnatý ) je bezbarvá krystalická látka, která se snadno rozkládá na NO 2 a O 2 . Silné oxidační činidlo . Snadno se rozpouští ve vodě za vzniku kyseliny dusičné HNO 3 .

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3))}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: I. L. Knunyants a kol. - M .: Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.
Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. Moderní chemie oxidu dusnatého (I) // Pokroky v chemii . - Ruská akademie věd , 2001. - T. 70 , č. 2 . - S. 107-122 . (Ruština)
Wellere, Richarde, mohlo by být slunce dobré pro tvé srdce? Archiv TedxGlasgow. Natočeno v březnu 2012, zveřejněno v lednu 2013
Roszer, T (2012) Biologie subcelulárního oxidu dusnatého. ISBN 978-94-007-2818-9
Stryer, Luberte. Biochemie, 4. vydání. - W. H. Freeman and Company, 1995. - S. 732. - ISBN 0-7167-2009-4 .
Rostlinná strava | Rostlinné potraviny | Šťáva z červené řepy | Oxid dusnatý Zeleninové archivy . Berkeley test.
Ghosh, S.M.; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, KJ; Pearl, V.; Milsom, AB; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamin, N.; Webb, AJ; Caulfield, MJ; Hobbs, AJ; Ahluwalia, A. Zvýšená vazodilatační aktivita dusitanů u hypertenze: kritická role pro erytrocytární xanthin oxidoreduktázu a translační potenciál // Hypertenze: časopis. - 2013. - Sv. 61, č.p. 5. - S. 1091-1102. —

oxidy dusíku
N2O _ _ NE N2O3 _ _ _ N406 _ _ _ NE 2 N204 _ _ _ N205 _ _ _ NE x

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština velká čínština velká čínština Velký Rus Brockhaus a Efron Nový Technické (1 ed.) Encyklopedický lexikon Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4057516-0 J9U : 987007531391105171 LCCN : sh85092082 NKC : ph123883