S-prvky
| Skupina → |
jeden |
2 |
osm
|
| ↓ Období
|
|
|
| jeden |
| jeden
|
Vodík
|
| H1,008 ± 0,0002 [1]
|
| 1s 1
|
|
|
| 2
|
Hélium
|
| On4,002602 ± 2,0E−6 [2]
|
| 1s2 _
|
|
| 2 |
| 3
|
Lithium
|
| Li6,94 ± 0,06 [1]
|
| [Ne] 2 s 1
|
|
| čtyři
|
Beryllium
|
| Být9,0122
|
| 2s 2
|
|
| 3 |
| jedenáct
|
Sodík
|
| Na22,9898
|
| [Ne]3s 1
|
|
|
| čtyři |
| 19
|
Draslík
|
| K39,0983
|
| [Ar]4s 1
|
|
| dvacet
|
Vápník
|
| Ca40,078
|
| 4s 2
|
|
| 5 |
| 37
|
Rubidium
|
| Rb85,4678
|
| [Kr] 5 s 1
|
|
| 38
|
Stroncium
|
| Sr87,62
|
| 5s 2
|
|
| 6 |
| 55
|
Cesium
|
| Čs132,9055
|
| [Xe]6s 1
|
|
|
| 7 |
| 87
|
Francie
|
| Fr(223)
|
| [Rn] 7s 1
|
|
|
s-prvky v periodické tabulce prvků jsou chemické prvky, jejichž elektronový obal obsahuje první dva s-elektrony. Takové prvky jsou spojeny do skupiny nazývané s - blok .
S-prvky jsou:
S-prvky se liší tím, že v neexcitovaném stavu je vysokoenergetický elektron atomů v s - orbitalu . S výjimkou vodíku a helia se tyto elektrony velmi snadno odštěpí a chemickou reakcí se z nich vytvoří kladné ionty . Konfigurace helia je chemicky stabilní; díky tomu je klasifikován jako inertní plyn .
S-prvky (kromě helia) jsou silná redukční činidla, a proto se v přírodě nevyskytují ve volné formě. Prvek v kovové formě lze získat pouze elektrolýzou roztavené soli. Humphrey Davy , v roce 1807 a 1808, byl první, kdo izoloval s-kovy z jejich solí, s výjimkou lithia , berylia , rubidia a cesia . Beryllium poprvé izolovali ze solí nezávisle dva vědci: F. Wooler a A. A. Bazi v roce 1828, zatímco lithium izoloval R. Bunsen až v roce 1854, který ho po studiu rubidia izoloval o 9 let později. Cesium nebylo izolováno ve své čisté formě až do roku 1881, kdy Carl Setterberg elektrolyzoval kyanid cesný .
Tvrdost s-prvků v kompaktní formě (za normálních podmínek) může kolísat od velmi malých (všechny alkalické kovy - dají se řezat nožem) až po docela vysoké (berylium). S výjimkou berylia a hořčíku jsou kovy velmi reaktivní a lze je použít ve slitinách s olovem v malých množstvích (<2 %). Berylium a hořčík mohou být vzhledem ke své vysoké ceně cennými součástmi pro díly, kde je vyžadována tvrdost a lehkost. Tyto kovy jsou extrémně důležité, protože poskytují úspory nákladů při získávání titanu , zirkonia , thoria a tantalu z jejich minerálních forem; mohou najít své uplatnění jako redukční činidla v organické chemii .
Nebezpečí a skladování
Všechny prvky mající s-shell jsou nebezpečné látky. Jsou nebezpečné požárem (výbuchem), vyžadují speciální hašení, s výjimkou berylia a hořčíku. Musí být skladován v inertní atmosféře argonu nebo uhlovodíků . Reagujte prudce s vodou , reakčním produktem je vodík , například:
,
s výjimkou hořčíku, který reaguje pomalu, a berylia, které reaguje pouze tehdy, když je jeho oxidový film odstraněn rtutí . Lithium má podobné vlastnosti jako hořčík, jaké je vzhledem k periodické tabulce vedle hořčíku.
Poznámky
- ↑ 1 2 Standardní atomové hmotnosti prvků 2021 (IUPAC Technical Report) (anglicky) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 – doi:10.1515/PAC-2019-0603
- ↑ Meija J. , Coplen T. B. , Berglund M., Brand W. A., Bièvre P. D., Gröning M., Holden N. E., Irrgeher J., Loss R. D., Walczyk T. et al. Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report) (English) // Pure and Applied Chemistry - IUPAC , 2016. - Vol. 88, Iss. 3. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 – doi:10.1515/PAC-2015-0305
Literatura
- Dickerson R, Gray G, Haight J. Základní zákony chemie: Ve 2 svazcích. Za. z angličtiny. — M.: Mir, 1982. 652 s., ill. - T. 1. - S. 432-437.