Octan thalitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 8. června 2019; kontroly vyžadují 6 úprav .

Octan thalia (I).

Všeobecné
Systematický název	octan thalitý
Tradiční jména	Thalium kyseliny octové
Chem. vzorec	C2H302Tl _ _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	CH 3 COOTl
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	263,42 g/ mol
Hustota	3,68 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	110 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	563-68-8
PubChem	16684842
Reg. číslo EINECS	209-257-5
ÚSMĚVY	CC(=O)O[Tl]
InChI	InChI=lS/C2H4O2.Tl/cl-2(3)4;/hlH3,(H,3,4);/q;+l/p-lHQOJMTATBXYHNR-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	75192
ChemSpider	10773
Bezpečnost
Toxicita	Extrémně toxický, nejsilnější z organických jedů.
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Octan thalia je organická sloučenina, sůl kovového thalia a kyseliny octové se vzorcem CH 3 COOTl, extrémně toxická. Bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě a alkoholu .

Získání

Působení kyseliny octové na oxid , hydroxid nebo uhličitan thalia :

{\mathsf {Tl_{2}O+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+H_{2}O}}

{\mathsf {TlOH+CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ CH_{3}COOTl+H_{2}O}}

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Octan thalia tvoří bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě a alkoholu .

Chemické vlastnosti

Rozkládá se koncentrovanou kyselinou sírovou:

{\mathsf {CH_{3}COOTl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlHSO_{4}+CH_{3}COOH}}

Aplikace

Používá se v mikrobiologii jako selektivní růstové médium.
Při výrobě přípravků na odstraňování chloupků.
Jako součást jedu pro hlodavce.

Toxicita

Octan thalia (I) C 2 H 3 O 2 Tl je jedovatý . Nejsilnější organický jed. Thallium a jeho sloučeniny (včetně organothallia) jsou také extrémně toxické.

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny thalia

Thallium azid (TlN 3 ) Octan thalia (CH 3 COOTl) Acetylacetonát thalia (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromičnan thalitý (TlBrO 3 ) Thallium(I)bromid (TlBr) Thallium (III) bromid (TlBr3 ) Hexachloroplatičitan thalia (IV) (Tl 2 [PtCl 6 ]) Hydroxid thalia (Tl(OH)) Hydroxid thalitý (Tl(OH) 3 ) hydrogensíran thalia (TlHS04 ) Jodid thalitý (TlI) Jodid thalitý ( TlI3 ) Uhličitan thalitý (Tl 2 CO 3 ) Dusičnan thalitý (TlNO 3 ) Dusičnan thalitý (Tl(NO 3 ) 3 ) nitrid thalia (TlN) Oxid thalitý (Tl 2 O) Oxid thalitý (Tl 2 O 3 ) Chloristan thalitý (TlClO 4 ) Síran thalia (Tl 2 SO 4 ) Síran thalitý (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfid thalitý ( Tl2S ) Sulfid thalitý (Tl 2 S 3 ) Thiokyanát thalitý (TlSCN) trimethylthallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Triethylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan thalitý (Tl 3 PO 4 ) fosfid thalia (TlP) Fluorid thalia (TlF) Fluorid thalitý ( TIF3 ) Chlorečnan thalitý (TlClO 3 ) Chlorid thalitý (TlCl) Chlorid thalitý (TlCl 3 ) Thallium(I) chroman (Tl 2 CrO 4 ) Kyanid thalitý (TlCN)