Octan ceru | |
---|---|
Všeobecné | |
Tradiční jména | Triacetát ceritý |
Chem. vzorec | C6H9Ce06 _ _ _ _ _ |
Krysa. vzorec | Ce( CH3COO ) 3 |
Fyzikální vlastnosti | |
Molární hmotnost | 317,26 g/ mol |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 537-00-8 |
PubChem | 10826 |
Reg. číslo EINECS | 208-654-0 |
ÚSMĚVY | CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Ce+3] |
InChI | InChI=lS/3C2H4O2.Ce/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3VGBWDOLBWVJTRZ-UHFFFAOYSA-K |
ChemSpider | 10369 |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. |
Acetát ceru (III) je chemická sloučenina, cerová sůl kyseliny octové . Tvoří krystalické hydráty , obvykle ve formě Ce (CH 3 COO) 3 1,5 H 2 O (seskvihydrát octanu ceru). Odkazuje na acetátové soli. Tvořeno kovem ze skupiny lanthanoidů .
Bílý prášek, rozpustný ve vodě a pyridinu a nerozpustný v acetonu . Bezvodý octan ceritý je na rozdíl od hydrátu rozpustný v ethanolu . Seskvihydrát ceru Ce(CH 3 COO) 3 1,5 H 2 O ztrácí vodu při 133 °C přechodem do amorfní bezvodé formy, při 212 °C přechází v krystalickou a při 286 °C opět fázový přechod. Komplexy octanu ceritého luminiscují ve vodném roztoku [1] .
V průmyslovém měřítku a jako nestabilní meziprodukt se octan ceru získával při výrobě acetonu průchodem par kyseliny octové přes zahřátý uhličitan ceru [2] .
Běžnou cestou pro přípravu octanu ceru, používaného pro různé octany a další kovy, je reakce uhličitanu ceru s kyselinou octovou.
Ce 2 (CO 3 ) 3 + 6CH 3 COOH → 2Ce (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑
Používá se jako katalyzátor v organické syntéze [5] . Octan ceritý katalyzuje autooxidaci kresolů v kapalné fázi bromidovým iontem . Seskvihydrát slouží jako zdroj ceru při výrobě oxidu ceričitého .
ceru | Sloučeniny|
---|---|
|