Hexachloriridát sodný (III)
| Hexachloriridát (III) sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hexachloriridát (III) sodný |
| Tradiční jména | Hexachloroiridát sodný |
| Chem. vzorec | Na3 [ IrCl6 ] _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě zelené krystaly |
| Molární hmotnost | 473,91 g/ mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 21,35 15 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 15702-05-3 |
| PubChem | 22016331 |
| Reg. číslo EINECS | 239-795-6 |
| ÚSMĚVY | [Na+].[Na+].[Na+].Cl[Ir-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/6ClH.Ir.3Na/h6*1H;;;;/q;;;;;;+3;3*+1/p-6GSONQQIOULBMRS-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 10752214 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hexachloriridát sodný (III) je anorganická látka, komplexní sloučenina kovového iridia se vzorcem Na 3 [IrCl 6 ], tmavě zelené krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Reakce mezi koncentrovanými roztoky chloridu iridnatého a chloridu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
Fyzikální vlastnosti
Hexachloriridát sodný (III) tvoří tmavě zelené krystaly.
Dobře se rozpouští ve vodě.
Tvoří Na3 [IrCl6 ] • 12H20 krystalický hydrát .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C))\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d55c5862c1a620084e4f1bfe886e45741c2d808)
- Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vakuum))\ Na_{3}[IrCl_{6}] +12H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68d09605e1533d4f5f381aa62645cc91750a997a)
- Reaguje s kyselinami :
![{\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_ {2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/412fc41134fa66c5d0f057ee2b5f927dcf9b58c6)
- Oxidováno horkou kyselinou dusičnou :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ IrO_{2}\downarrow +NO_ {2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2e6fd8aa9bca95b7a9c12013fef9c4caec100f6)
- Reaguje s alkáliemi v inertní atmosféře:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2))}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/48c90ffdd40220cd76825afed022c1a2579eb1fc)
- V alkalickém prostředí se oxiduje kyslíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2))}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e6d0af7fbe1a7c1aa7f43d8cf70a731ae1f8e55)
- Regenerováno vodíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C))\ 2Ir+6NaCl+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65dbe8bd808a61eed7985f8e8a4118e96a2ab1db)
- Reagujte s chlórem :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/844274cbbb915d98de2fef563402a7d0658a6db4)
- Vstupuje do výměnných reakcí se solemi jiných alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/394f0d3ab7cbcf2b5960c5c596807d8be3c7ac8a)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny iridia | |
|---|---|
| Iridium(I)bromid (IrBr) Iridium(II) bromid ( IrBr2 ) Iridium(III) bromid ( IrBr3 ) Iridium(IV) bromid ( IrBr4 ) Karbonylové halogenidy (Ir(CO) 3Hal a Ir( CO ) 2Hal2 ) Hexachloriridát sodný (III) (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexachloriridát amonný (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexachlorovodík (IV) (H 2 [IrCl 6 ]) Hydroxid iriditý (Ir(OH) 3 ) Hydroxid iridium(IV) (Ir(OH) 4 ) Iridium dodekakarbonyl ( Ir4 (CO) 12 ) Iridium (I) jodid (IrI) Iridium(II) jodid ( IrI2 ) Iridium(III) jodid ( IrI3 ) Iridium(IV) jodid ( IrI4 ) Oxid iriditý (Ir 2 O 3 ) Oxid iridium(IV) (IrO 2 ) Iridium oktakarbonyl ( Ir2 (CO) 8 ) Iridium (III) selenid ( Ir2Se3 ) Iridium(IV) selenid ( IrSe2 ) Iridium(VI) selenid ( IrSe3 ) Iridium(III) sulfát (Ir 2 (SO 4 ) 3 ) Iridium(III)-síran amonný (IrNH 4 (SO 4 ) 2 ) Iridium(II) sulfid (IrS) Iridium(III) sulfid (Ir 2 S 3 ) Iridium(IV) sulfid (IrS 2 ) Iridium(VI) sulfid (IrS 3 ) Telurid iridia(IV) (IrTe2 ) Telurid iridia(VI) (IrTe3 ) Fluorid iriditý ( IrF3 ) Fluorid iridium (IV) (IrF4 ) Fluorid iridium (V) (IrF5 ) Fluorid iridium (VI) (IrF6 ) Chlorid iriditý (IrCl) Chlorid iriditý (IrCl 2 ) Chlorid iriditý (IrCl 3 ) Chlorid iridium(IV) (IrCl 4 ) | |