Hydroxid iriditý
| Hydroxid iriditý (IV). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hydroxid iriditý (IV). |
| Tradiční jména | hydroxid iridium |
| Chem. vzorec | Ir (OH) 4 , ( Ir02 2H20 ) |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | modré (modro-černé) krystaly [1] |
| Molární hmotnost | 260,25 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -715 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 30980-84-8 |
| PubChem | 16212540 |
| InChI | InChI=lS/Ir.H20.20/h; 1H2;;YEPXCFHWKVNVAX-UHFFFAOYSA-N |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hydroxid iridium (IV) je anorganická sloučenina, hydroxid iriditý se vzorcem Ir(OH) 4 (IrO 2 2H 2 O [1] ), modročerný prášek, nerozpustný ve vodě.
Získání
- Srážení vroucího roztoku hexachloriridátu draselného (IV) hydroxidy alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ir(OH)_{4}\downarrow +6KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6b831dcdca5a8f370072e4da7fc691408a48019)
- Neutralizace roztoků chloriridátu(IV) za přítomnosti oxidačních činidel [1] .
Fyzikální vlastnosti
Hydroxid iriditý tvoří modročernou sraženinu. Nerozpouští se v alkalických roztocích. Dehydratovaný při 350 °C [1] .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání v proudu dusíku ztrácí vodu:
- Rozpustný v kyselině chlorovodíkové :
![{\displaystyle {\mathsf {Ir(OH)_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/31b2862b0b7029591802e270c07893879a065538)
Poznámky
- ↑ 1 2 3 4 Editorial: Knunyants I. L. (šéfredaktor). Chemická encyklopedie: v 5 svazcích - Moskva: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - S. 272. - 671 s. — 100 000 výtisků.
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 s.
- Livingston S. Chemie ruthenia, rhodia, osmia palladia, iridia, platiny. — M .: Mir, 1978. — 368 s.
| Sloučeniny iridia | |
|---|---|
| Iridium(I)bromid (IrBr) Iridium(II) bromid ( IrBr2 ) Iridium(III) bromid ( IrBr3 ) Iridium(IV) bromid ( IrBr4 ) Karbonylové halogenidy (Ir(CO) 3Hal a Ir( CO ) 2Hal2 ) Hexachloriridát sodný (III) (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexachloriridát amonný (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexachlorovodík (IV) (H 2 [IrCl 6 ]) Hydroxid iriditý (Ir(OH) 3 ) Hydroxid iridium(IV) (Ir(OH) 4 ) Iridium dodekakarbonyl ( Ir4 (CO) 12 ) Iridium (I) jodid (IrI) Iridium(II) jodid ( IrI2 ) Iridium(III) jodid ( IrI3 ) Iridium(IV) jodid ( IrI4 ) Oxid iriditý (Ir 2 O 3 ) Oxid iridium(IV) (IrO 2 ) Iridium oktakarbonyl ( Ir2 (CO) 8 ) Iridium (III) selenid ( Ir2Se3 ) Iridium(IV) selenid ( IrSe2 ) Iridium(VI) selenid ( IrSe3 ) Iridium(III) sulfát (Ir 2 (SO 4 ) 3 ) Iridium(III)-síran amonný (IrNH 4 (SO 4 ) 2 ) Iridium(II) sulfid (IrS) Iridium(III) sulfid (Ir 2 S 3 ) Iridium(IV) sulfid (IrS 2 ) Iridium(VI) sulfid (IrS 3 ) Telurid iridia(IV) (IrTe2 ) Telurid iridia(VI) (IrTe3 ) Fluorid iriditý ( IrF3 ) Fluorid iridium (IV) (IrF4 ) Fluorid iridium (V) (IrF5 ) Fluorid iridium (VI) (IrF6 ) Chlorid iriditý (IrCl) Chlorid iriditý (IrCl 2 ) Chlorid iriditý (IrCl 3 ) Chlorid iridium(IV) (IrCl 4 ) | |