hydroxid kademnatý | |
---|---|
Všeobecné | |
Chem. vzorec | Cd(OH) 2 |
Fyzikální vlastnosti | |
Molární hmotnost | 146,43 g/ mol |
Hustota | 4,79 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 130 °C |
• varu | 300 [1] °C |
Chemické vlastnosti | |
Rozpustnost | |
• ve vodě | 0,027 g/100 ml |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 21041-95-2 |
PubChem | 10313210 |
Reg. číslo EINECS | 244-168-5 |
ÚSMĚVY | [OH-].[OH-].[Cd+2] |
InChI | InChI=lS/Cd.2H20/h;2*1H2/q+2;;/p-2PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L |
ChemSpider | 8488675 |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. |
Kadmium hydroxide ( angl. Cadmium hydroxide ) je chemická látka se vzorcem Cd (OH) 2 , bílá krystalická iontová sloučenina. Extrémně toxický spolu s dalšími sloučeninami kadmia.
Používá se k získávání dalších sloučenin kadmia a také v elektrotechnice pro výrobu anod pro nikl-kadmiové a stříbro-kadmiové baterie.
Hydroxid lze získat reakcí jakékoli rozpustné soli kadmia s alkálií varem ve vodném roztoku:
[2]Hydroxid kademnatý ztrácí při zahřívání vodu a stává se z něj oxid kademnatý . Rozklad začíná již při 130 °C a nakonec nastává při 300 °C.
Hydroxid kademnatý tvoří aniont Cd(OH) 4 2− s alkáliemi a také komplexy s kyanidem a amonným iontem .
Reakce s minerálními kyselinami poskytují odpovídající soli kadmia: kyselina chlorovodíková , kyselina sírová a kyselina dusičná tvoří s hydroxidem chlorid kademnatý, síran kademnatý a dusičnan kademnatý .
kadmia | Sloučeniny|
---|---|
Azid kademnatý (Cd(N 3 ) 2 ) Amid kademnatý (Cd(NH 2 ) 2 ) Antimonid kademnatý (CdSb) Octan kademnatý ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ Benzoát kadmia ( Cd ( C7H5O2 ) 2 ) _ Bromičnan kademnatý (Cd(BrO 3 ) 2 ) Bromid kademnatý ( CdBr2 ) Dikadmium triarsenid bromid (Cd 2 As 3 Br) Wolframan kadmia (CdWO 4 ) Hexachlorokadmoát amonný ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Hexakyanokadmoát draselný ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) hydrid kadmia (( CdH2 ) n ) Hydroxid kademnatý (Cd(OH) 2 ) Hydroxochlorid kademnatý (Cd(OH)Cl) Diarsenid kadmia (CdAs 2 ) Diarsenid trikadmia (Cd 3 As 2 ) dihydrogenfosforečnan kademnatý ( Cd(H 2 PO 4 ) 2 Dithizonát kadmia (Cd(С 13 H 11 N 4 S ) 2 Difenylkadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Difosfid kademnatý (CdP 2 ) Trikadmiumdifosfid ( Cd3P2 ) _ _ Chlorid-dioxid trikadmia (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Diethylkadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Jodičnan kademnatý (Cd(IO 3 ) 2 ) Jodid kademnatý (CdI 2 ) Uhličitan kademnatý (CdCO 3 ) Laktát kademnatý (Cd( C 3 H 5 O 3 ) 2 Metakřemičitan kadmia (CdSiO 3 ) Molybdenan kademnatý (CdMoO 4 ) Niobát kadmia ( Cd2Nb207 ) _ _ _ Dusičnan kademnatý (Cd(NO 3 ) 2 ) Nitrid kadmia ( Cd3N2 ) _ Oxalát kademnatý (CdC 2 O 4 ) Oxid kademnatý ( Cd 2 O) Oxid kademnatý (CdO) Oxinát kademnatý (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Ortokřemičitan kadmia (Cd 2 SiO 4 ) Manganistan kademnatý ( Cd(MnO 4 ) 2 Peroxid kadmia (CdO 2 ) Chloristan kadmia ( Cd(ClO 4 ) 2 Pyrofosforečnan kademnatý (Cd 2 P 2 O 7 ) Salicylát kademnatý ( Cd ( C7H5O3 ) 2 ) _ Selenan kademnatý (CdSeO 4 ) Selenid kadmia (CdSe) Stearát kademnatý ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ Sukcinát kademnatý ( CdC4H4O4 ) _ _ _ Síran kademnatý (CdSO 4 ) Siřičitan kademnatý (CdSO 3 ) sulfid kademnatý (CdS) tartrát kadmia (CdC 4 H 4 O 6 ) Telurid kadmia (CdTe) Telurit kadmia (CdTeO 3 ) Tetrafosfid kademnatý (CdP 4 ) Tetrafluoroboritan kademnatý (Cd[BF 4 ] 2 ) Tetrachloraluminát kadmia (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Tetrakyanokadmoát draselný ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Thiokyanát kademnatý (Cd(SCN) 2 ) titaničitan kademnatý (CdTiO 3 ) Trikadmium trichlorid-fosfid (Cd 3 PCl 3 ) mravenčan kademnatý (Cd(HCO 2 ) 2 ) Fosforečnan kademnatý (Cd 3 ( PO 4 ) 2 fluorid kademnatý (CdF 2 ) Chlorečnan kademnatý (Cd(ClO 3 ) 2 ) Chlorid kademnatý (CdCl 2 ) Chroman kademnatý (CdCrO 4 ) kyanid kademnatý (Cd(CN) 2 ) |