Hydroxid kademnatý

hydroxid kademnatý
Všeobecné
Chem. vzorec Cd(OH) 2
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost 146,43 g/ mol
Hustota 4,79 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 130 °C
 •  varu 300 [1]  °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 0,027 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 21041-95-2
PubChem 10313210
Reg. číslo EINECS 244-168-5
ÚSMĚVY   [OH-].[OH-].[Cd+2]
InChI   InChI=lS/Cd.2H20/h;2*1H2/q+2;;/p-2PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 8488675
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Kadmium hydroxide ( angl.  Cadmium hydroxide ) je chemická látka se vzorcem Cd (OH) 2 , bílá krystalická iontová sloučenina. Extrémně toxický spolu s dalšími sloučeninami kadmia.

Aplikace

Používá se k získávání dalších sloučenin kadmia a také v elektrotechnice pro výrobu anod pro nikl-kadmiové a stříbro-kadmiové baterie.

Získání

Hydroxid lze získat reakcí jakékoli rozpustné soli kadmia s alkálií varem ve vodném roztoku:

[2]

Vlastnosti

Hydroxid kademnatý ztrácí při zahřívání vodu a stává se z něj oxid kademnatý . Rozklad začíná již při 130 °C a nakonec nastává při 300 °C.

Hydroxid kademnatý tvoří aniont Cd(OH) 4 2− s alkáliemi a také komplexy s kyanidem a amonným iontem .

Reakce s minerálními kyselinami poskytují odpovídající soli kadmia: kyselina chlorovodíková , kyselina sírová a kyselina dusičná tvoří s hydroxidem chlorid kademnatý, síran kademnatý a dusičnan kademnatý .

Poznámky

  1. ↑ Rozpadající se
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Příručka anorganických chemikálií . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
 Sloučeniny kadmia
Azid kademnatý (Cd(N 3 ) 2 ) Amid kademnatý (Cd(NH 2 ) 2 ) Antimonid kademnatý (CdSb) Octan kademnatý ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) _ Benzoát kadmia ( Cd ( C7H5O2 ) 2 ) _ Bromičnan kademnatý (Cd(BrO 3 ) 2 ) Bromid kademnatý ( CdBr2 ) Dikadmium triarsenid bromid (Cd 2 As 3 Br) Wolframan kadmia (CdWO 4 ) Hexachlorokadmoát amonný ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Hexakyanokadmoát draselný ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) hydrid kadmia (( CdH2 ) n ) Hydroxid kademnatý (Cd(OH) 2 ) Hydroxochlorid kademnatý (Cd(OH)Cl) Diarsenid kadmia (CdAs 2 ) Diarsenid trikadmia (Cd 3 As 2 ) dihydrogenfosforečnan kademnatý ( Cd(H 2 PO 4 ) 2 Dithizonát kadmia (Cd(С 13 H 11 N 4 S ) 2 Difenylkadmium ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Difosfid kademnatý (CdP 2 ) Trikadmiumdifosfid ( Cd3P2 ) _ _ Chlorid-dioxid trikadmia (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Diethylkadmium ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Jodičnan kademnatý (Cd(IO 3 ) 2 ) Jodid kademnatý (CdI 2 ) Uhličitan kademnatý (CdCO 3 ) Laktát kademnatý (Cd( C 3 H 5 O 3 ) 2 Metakřemičitan kadmia (CdSiO 3 ) Molybdenan kademnatý (CdMoO 4 ) Niobát kadmia ( Cd2Nb207 ) _ _ _ Dusičnan kademnatý (Cd(NO 3 ) 2 ) Nitrid kadmia ( Cd3N2 ) _ Oxalát kademnatý (CdC 2 O 4 ) Oxid kademnatý ( Cd 2 O) Oxid kademnatý (CdO) Oxinát kademnatý (Cd (C 9 H 6 NO) 2 ) Ortokřemičitan kadmia (Cd 2 SiO 4 ) Manganistan kademnatý ( Cd(MnO 4 ) 2 Peroxid kadmia (CdO 2 ) Chloristan kadmia ( Cd(ClO 4 ) 2 Pyrofosforečnan kademnatý (Cd 2 P 2 O 7 ) Salicylát kademnatý ( Cd ( C7H5O3 ) 2 ) _ Selenan kademnatý (CdSeO 4 ) Selenid kadmia (CdSe) Stearát kademnatý ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) _ Sukcinát kademnatý ( CdC4H4O4 ) _ _ _ Síran kademnatý (CdSO 4 ) Siřičitan kademnatý (CdSO 3 ) sulfid kademnatý (CdS) tartrát kadmia (CdC 4 H 4 O 6 ) Telurid kadmia (CdTe) Telurit kadmia (CdTeO 3 ) Tetrafosfid kademnatý (CdP 4 ) Tetrafluoroboritan kademnatý (Cd[BF 4 ] 2 ) Tetrachloraluminát kadmia (Cd 2 (AlCl 4 ) 2 ) Tetrakyanokadmoát draselný ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Thiokyanát kademnatý (Cd(SCN) 2 ) titaničitan kademnatý (CdTiO 3 ) Trikadmium trichlorid-fosfid (Cd 3 PCl 3 ) mravenčan kademnatý (Cd(HCO 2 ) 2 ) Fosforečnan kademnatý (Cd 3 ( PO 4 ) 2 fluorid kademnatý (CdF 2 ) Chlorečnan kademnatý (Cd(ClO 3 ) 2 ) Chlorid kademnatý (CdCl 2 ) Chroman kademnatý (CdCrO 4 ) kyanid kademnatý (Cd(CN) 2 )