Dihydroorthofosforečnan amonný

Dihydroorthofosforečnan amonný

Všeobecné
Systematický název	Dihydroorthofosforečnan amonný
Tradiční jména	Fosforečnan amonný, jednou substituovaný
Chem. vzorec	NH4H2PO4 _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	115,03 g/ mol
Hustota	1,803 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	pod tlakem 190 °C
Mol. tepelná kapacita	142,00 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-1445,0 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	22,60 ; _ 35,3 20 ; 118 380 ; _ 173,2 100 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7722-76-1
PubChem	24402
Reg. číslo EINECS	231-764-5
ÚSMĚVY	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=lS/H3N.H304P/c;l-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E342(i)
CHEBI	62982
ChemSpider	22812
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dihydroorthofosforečnan amonný nebo fosforečnan amonný je anorganická sloučenina, oxid amonné soli a kyseliny fosforečné se vzorcem NH 4 H 2 PO 4 , prášek bezbarvých průhledných krystalů, rozpustný ve vodě.

Získání

Neutralizace koncentrované kyseliny fosforečné zředěným roztokem amoniaku :

{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4))))

Fyzikální vlastnosti

Dihydroorthofosforečnan amonný tvoří bezbarvé průhledné tetragonální krystaly , prostorová skupina I 4 2 d , parametry buňky a = 0,750 nm , c = 0,755 nm , Z = 4 .

Necháme dobře rozpustit ve vodě, vykrystalizuje z ní ve formě bezvodé soli. Prakticky nerozpustný v ethanolu , nerozpustný v acetonu .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá za uvolňování různých sloučenin v závislosti na teplotě zahřívání:

{\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2 }O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3 }O_{10}+2H_{2}O}}

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C))\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O))

polyfosfát amonný a voda

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xarrowarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O))

kyselina metafosforečná , čpavek a voda

Rozkládá se alkáliemi za vzniku ortofosfátů, čpavku a vody:

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O))

Reaguje s roztokem amoniaku:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4))))

hydrogenfosforečnan amonný

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4))))

Vstupuje do výměnných reakcí za vzniku ortofosfátů, dusičnanu amonného a kyseliny ortofosforečné. Příklad interakce s dusičnanem stříbrným:

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{ 3}PO_{4}}}

Aplikace

Zemědělství:
- Hlavní složkou hnojiva je ammofos . Obsaženo v jiných komplexních hnojivech.
- Složka insekticidů a herbicidů .
- Přísada do krmiva pro hospodářská zvířata.
potravinářský průmysl:
- Fermentační činidlo ve vinařství a pivovarnictví.
- Regulátor kyselosti, zpracování mouky, prášek do pečiva
Chemický průmysl:
- Výroba detergentů.
- Tavidlová součástka pro pájení neželezných kovů (cín, bronz, zinek).
- Složka hasicích prostředků (obsažená v prášku ABC v suchých hasicích přístrojích), retardérů hoření (na dřevo, papír, tkaniny).
- Chemické činidlo (pro výrobu tlumivých roztoků, eluenty pro chromatografii, činidlo v chemické analýze).
Monokrystaly se používají jako piezoelektrika , feroelektrika a optické materiály s nelineárními vlastnostmi.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .