Jodid kademnatý

jodid kademnatý
Všeobecné
Systematický název	jodid kademnatý
Tradiční jména	jodid kademnatý; jodid kademnatý
Chem. vzorec	Cdl 2
Krysa. vzorec	Cdl 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	366,21 g/ mol
Hustota	5,670;
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	388 °C
•  varu	713; 744; 900; 918 °C
Mol. tepelná kapacita	78,7 J/(mol K)
Entalpie
•  vzdělávání	-204 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	78,70 ; _ 125 100  g/100 ml
• v methanolu	176 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7790-80-9
PubChem	277692
Reg. číslo EINECS	232-223-6
ÚSMĚVY	[Cd+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=lS/Cd.2HI/h;2*lH/q+2;;/p-2OKIIEJOIXGHUKX-UHFFFAOYSA-L
UN číslo	2570
ChemSpider	23037
Bezpečnost
Toxicita	Velmi toxické
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Jodid kademnatý  je anorganická sloučenina, sůl kovu kadmia a kyseliny jodovodíkové se vzorcem Cdl 2 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

• Působení jódu na kovové kadmium při zahřátí nebo v přítomnosti vody:

• Působení roztoku jodovodíku na uhličitan kademnatý :

Fyzikální vlastnosti

Jodid kademnatý tvoří bezbarvé hexagonální krystaly , prostorová grupa P 3 m1 , parametry buňky a = 0,4240 nm, c = 0,6855 nm, Z = 1.

Je vysoce rozpustný ve vodě, methanolu , ethanolu , diethyletheru . Mírně rozpustný v acetonu .

Při teplotách pod 0°C tvoří krystalický hydrát o složení CdI 2 • 4H 2 O.

S amoniakem tvoří adukty ve formě CdI 2 • n NH 3 , kde n = 2, 4 a 6.

Aplikace

• Katalyzátor v organické syntéze.
• Složka pyrotechnických složek.
• Používá se jako účinný lubrikant.

Biologické vlastnosti

Ve vysokých koncentracích je jodid kademnatý Cdl 2 velmi jedovatý , stejně jako mnoho jiných sloučenin kadmia . Nejsilnější anorganický jed . Nebezpečné pro životní prostředí.

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.