Kyselina jodová

Kyselina jodová HIO 4 (hexaoxojodičnan vodíku (VII), jodistan H 5 IO 6 ) je slabá kyselina , hygroskopická krystalická látka.

Vlastnosti

Kyselina jodistá je vysoce rozpustná ve vodě. Ve vodném roztoku H 5 IO 6  - slabá kyselina ( Kal \u003d 2,45 ⋅ 10-2 , pKa1 \ u003d 1,61; Ka2 \u003d 4,3 10-9 , pKa2 \ u003d \ u0103d \u303; Ka3 −15 , pKa3 = 15; při teplotě 25 ℃) [1] .

V roztocích se vyskytuje řada hydrátů o složení m HIO 4 • n H 2 O, které lze považovat za zástupce řady vícesytných kyselin H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , atd. Jejich stabilita závisí na koncentraci roztoku . V iontu IO 6 5− je kyslíkové koordinační číslo charakteristické pro prvky 5. periody rovno šesti; ion [IO 6 ] 5− má oktaedrickou strukturu ( d I-O = 185 nm).

Kyselé vlastnosti НIO 4 jsou nesrovnatelně slabší než HClO 4 , přičemž vykazuje silnější oxidační vlastnosti ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). Odpovídající anhydrid není znám. Při zahřátí se HIO 4 rozkládá podle rovnice:

Získání

• Kyselina jodistá může být získána působením kyseliny chloristé na jód v přítomnosti katalyzátoru:

• Elektrolýza roztoku kyseliny jodové .

Období

V závislosti na reakčních podmínkách (koncentrace, pH) tvoří kyselina jodová řadu solí obsahujících ionty IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - a I 2 O 9 4−  - ortho-, meso-, meta - a dvojtečky.

Soli kyseliny jodové ( jodistan ) jsou silná oxidační činidla, při zahřívání se rozkládají za uvolňování kyslíku a jodidu :

Jodičnany lze získat oxidací jodičnanu v alkalickém prostředí silnými oxidačními činidly, jako je chlór :

Aplikace

Kyselina jodistá a její soli se používají v analytické chemii jako oxidační činidla a při analýze struktury sacharidů .

Kyselina jodistá nebo její soli se používají k oxidačnímu štěpení vicinálních diolů na aldehydy . Sekvenční zpracování alkenů pomocí OsO 4 a NaIO 4 ( Malapradova reakce ) se používá v moderní organické syntéze k oxidaci alkenů na aldehydy ( v prvním stupni vzniká vicinální diol, ve druhém se štěpí).

Poznámky

1. ↑ I.T. Goronovsky, Yu.P. Nazarenko, E.F. Nekryach. Stručná referenční kniha o chemii. - Kyjev, 1987. - S. 348. - 828 s.

Literatura

• Nekrasov BV Základy obecné chemie. - 3. vyd. - M .: Chemie, 1973. - T. 2. - 656 s.