Kyselina manganová
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 4. ledna 2021; kontroly vyžadují 4 úpravy .| Kyselina manganová | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Kyselina manganová |
| Chem. vzorec | HMnO 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | existuje pouze v řešení |
| Molární hmotnost | 119,94 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 240 °C [1] |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Reg. číslo EINECS | 236-695-4 |
| ÚSMĚVY | O[Mn](=0)(=0)=0 |
| InChI | InChI=1S/Mn.H20.30/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Kyselina manganičitá je silná , nestabilní, fialově červená anorganická kyselina s chemickým vzorcem . Není izolovaný ve své čisté formě, existuje ve formě roztoku. Soli kyseliny manganité se nazývají manganistan . Anion barví soli do intenzivní malinovofialové barvy. Nejznámějším derivátem kyseliny manganistanu je manganistan draselný (manganistan draselný).
Fyzikální vlastnosti
Kyselina manganičitá není izolována ve volné formě. Maximální koncentrace ve vodném roztoku je 20 %. Roztoky kyseliny manganové mají fialovou barvu. Při teplotách pod 20 °C tvoří krystalický hydrát s iontovou strukturou . [2]
Chemické vlastnosti
Kyselina manganičitá v roztoku se pomalu rozkládá, přičemž se uvolňuje kyslík a vysráží se oxid manganičitý :
.
Vykazuje vlastnosti společné pro silné kyseliny, například vstupuje do neutralizačních reakcí se silnými a slabými bázemi :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C))]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
Kyselina manganičitá, stejně jako její soli ( manganistan ), je silné oxidační činidlo , například v reakcích:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C))]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Získání
Roztok kyseliny manganičité se nejčastěji získává reakcí zředěné kyseliny sírové s roztokem manganistanu barnatého , nerozpustná sraženina síranu barnatého se odstraní filtrací :.
Kyselinu manganičitou lze získat reakcí oxidu manganičitého s vodou za studena: .
Poznámky
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Drop, 2007. - S. 303 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .