Dusičnan palladium(II).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 21. května 2019; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Dusičnan palladnatý (II).

Všeobecné
Systematický název	Dusičnan palladnatý (II).
Tradiční jména	dusičnan palladnatý
Chem. vzorec	Pd (N03 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	žlutohnědé krystaly
Molární hmotnost	230,43 g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10102-05-3
PubChem	24932
Reg. číslo EINECS	233-265-8
ÚSMĚVY	[Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/2NO3.Pd/c22-1(3)4;/q2-1;+2GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23306
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dusičnan palladnatý je anorganická sloučenina, kovová sůl palladia a kyseliny dusičné se vzorcem Pd (NO 3 ) 2 , žlutohnědé krystaly, podléhá úplné hydrolýze ve vodě .

Získání

Rozpouštění palladia, oxidu palladnatého ve zředěné kyselině dusičné:

{\mathsf {Pd+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pd(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2} Ó}}

{\mathsf {PdO+2HNO_{3}\ {\xarrowarrow {}}\ Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan palladnatý tvoří žlutohnědé krystaly.

Podléhá úplné hydrolýze ve vodě a je stabilní v okyselených roztocích.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}

Ve vodných roztocích dochází k úplné hydrolýze :

{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3))))

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_ {3}}}

Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou :

{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3))))

Reaguje s alkáliemi :

{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3))))

Jinak reakce probíhá s roztoky amoniaku :

{\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \xarrowarrow {} \ [Pd(NH_{3})_{4 }](NE_{3})_{2}+4H_{2}O}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny palladia

bromid palladnatý (PdBr2 ) Hexachloropalladát draselný (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) hydroxid palladnatý (Pd(OH) 2 ) Hydroxid palladnatý (Pd(OH) 4 ) Dichlor - bis-( dipyridyl ) palladium(IV ) chlorid ([Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalladium vápník (CaPd 2 ) Dichlordiaminpalladium ([Pd(NH 3 ) 2 ] Cl 2 ) Jodid palladnatý (PdI2 ) Dusičnan palladnatý (Pd(NO 3 ) 2 ) Oxid palladnatý (PdO) Oxid palladnatý ( Pd203 _ nH2O ) _ _ Oxid palladnatý ( PdO 2 ) Síran palladnatý (PdSO4 ) Sulfid palladnatý ( Pd2S ) Sulfid palladnatý (PdS) Sulfid palladnatý (PdS2 ) Tetrachlorpalladát draselný (II) (K 2 [PdCl 4 ]) Fluorid palladnatý ( PdF2 ) Fluorid palladium(II,IV) (PdF3 ) Chlorid palladnatý (PdCl2 ) Kyanid palladnatý (Pd(CN) 2 )

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2