Polární látky v chemii jsou sloučeniny , jejichž molekuly mají elektrický dipólový moment . Polární látky se ve srovnání s nepolárními vyznačují vysokou dielektrickou konstantou (více než 10 v kapalné fázi), zvýšeným bodem varu a teplotou tání .
Dipólový moment obvykle vzniká kvůli rozdílné elektronegativitě jednotlivých atomů molekuly , díky čemuž nabývají vazby v molekule polaritu . Získání dipólového momentu však vyžaduje nejen polaritu vazeb, ale také jejich uspořádání v prostoru . Molekuly ve tvaru jako molekuly methanu CH 4 (∠HCH = 109,5°, pravidelný čtyřstěn ), oxidu sírového SO 3 (∠OSO = 120°, pravidelný trojúhelník) nebo oxidu uhličitého CO 2 (∠OCO = 180°, lineární), jako stejně takfluorid sírový (všechny úhly ∠FSF = 90°, pravidelný oktaedrický ) jsou nepolární.
Polární rozpouštědla nejsnadněji rozpouštějí polární látky a mají také schopnost solvatovat . Příklady polárního rozpouštědla jsou voda , alkoholy a další látky.