Síran radia

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 14. března 2022; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Síran radia
Všeobecné
Systematický název	Síran radia
Tradiční jména	Síran radia
Chem. vzorec	RaSO4 _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	322 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Entalpie
• vzdělávání	−1474,9 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,0002 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7446-16-4
PubChem	6365199
ChemSpider	10745681
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Síran radnatý je anorganická sloučenina, sůl kovu alkalických zemin radia a kyseliny sírové vzorce RaS04 , bezbarvé krystaly, nerozpustné ve vodě.

Získání

Působení na rozpustné soli radia nebo hydroxid radia zředěné kyseliny sírové nebo rozpustný síran :

{\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}

{\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}

Fyzikální vlastnosti

Síran raditý tvoří bezbarvé krystaly. Stejně jako sírany všech kovů alkalických zemin (zejména síran barnatý ) je nerozpustný ve vodě. [1] [2]

Chemické vlastnosti

Při roztavení reaguje s uhličitanem sodným :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Síran radnatý je nerozpustný v alkáliích a většině kyselin, ale rozpustný v chlorové vodě , kyselině bromovodíkové a jodovodíkové , roztocích hydrogenuhličitanů alkalických kovů [3] .

Reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, která přeměňuje nerozpustný síran na vysoce rozpustný hydrogensíran radium :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2))))

Při kalcinaci uhlím nebo koksem se síran redukuje na sulfid :

{\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Poznámky

↑ Tabulka rozpustnosti látek ve vodě . Datum přístupu: 3. února 2015. Archivováno z originálu 3. února 2015. (neurčitý)
↑ Chemie. Školní encyklopedie. Moskva, Drofa, 2003. 476 s.
↑ N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytická chemie barya (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.

Sloučeniny radia
Azid radium (RaN 6 ) bromid raditý (RaBr 2 ) Hydroxid raditý (Ra(OH) 2 ) Jodičnan raditý (Ra(IO 3 ) 2 ) Jodid raditý ( RaI2 ) Uhličitan raditý (RaCO 3 ) Dusičnan raditý (Ra(NO 3 ) 2 ) Síran radnatý (RaSO 4 ) Fluorid raditý ( RaF2 ) chlorid raditý (RaCl 2 )