Chlorid cínatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 28. listopadu 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Chlorid cínatý (IV).
Pentahydrát chloridu cínatého
Všeobecné
Chem. vzorec	SnCl 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	dýmavá kapalina
Molární hmotnost	260,50 g/ mol (pentahydrát) 350,60 g/ mol
Hustota	(bezvodý) 2,226 g/cm³ (pentahydrát) 2,04 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	-33 °C
• vroucí	114,15 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	(bezvodý) se rozkládá (pentahydrát) vysoce rozpustný
• v	alkohol , benzen , toluen , chloroform , aceton , petrolej
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7646-78-8
PubChem	24287
Reg. číslo EINECS	231-588-9
ÚSMĚVY	Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
RTECS	XP 8750000
UN číslo	1827
ChemSpider	22707
Bezpečnost
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 jeden COR
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid cíničitý ( tetrachlorstanan , chlorid cíničitý , olej cínatý , chlorid cíničitý , chlorid cíničitý ) je binární sloučenina cínu a chloru se vzorcem SnCl4 . Lze jej považovat za sůl cínu a kyseliny chlorovodíkové a také za chlórový derivát cínanu .

Těžká bezbarvá (někdy nažloutlá) kapalina o hustotě 2,226 g/cm3 , vře při cca 114 °C, tuhne při cca −33 °C. Kouří ve vzduchu. Alchymisté to nazývali Spiritus fumans (fammus) Libavii ("kuřácký/kuřácký duch Libavii").

Historie

Látka byla získána německým lékařem a chemikem Andreasem Libaviusem v roce 1597.

Jemně rozprášený chlorid ciničitý tvoří s vodní párou hustý kouř a dráždí pokožku, proto se za první světové války používal jako generátor kouře a chemická zbraň .

Získání

V laboratorních podmínkách lze tetrachlorid získat jedním z následujících způsobů:

přímá syntéza:

{\displaystyle {\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4))))

(reakce je doprovázena velkým uvolňováním tepla);

chlorace bezvodého chloridu cíničitého :

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4))))

Vlastnosti

Po rozpuštění ve vodě dochází k hydrolýze :

{\mathsf {3SnCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SnO_{2}+2H_{2}[SnCl_{6}]}}

Bezvodý chlorid cínatý je hlavním prekurzorem v chemii organického cínu . Takže při zpracování chloridu cínatého Grignardovým činidlem vznikají sloučeniny řady tetraalkylcínu:

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4RMgCl\rightarrow SnR_{4}+4MgCl_{2))))

Stejné sloučeniny vznikají při reakci s organohlinitými látkami v přítomnosti diethyletheru :

{\displaystyle {\mathsf {3SnCl_{4}+4AlR_{3}\rightarrow 3SnR_{4}+4AlCl_{3))))

Bezvodý chlorid cínatý je schopen reagovat se sloučeninami tetraalkylcínu za vzniku organocíničitých chloridů:

{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+SnR_{4}\rightarrow 2SnCl_{2}R_{2))))

Aplikace

Podle ESBE je SnCl 4 vynikajícím rozpouštědlem pro mnoho látek.
Meziprodukt při výrobě organických sloučenin cínu.
Při výrobě mýdla, jako stabilizátor vůně a antibakteriální činidlo.
Jako katalyzátor při polymeraci styrenu.
Přísada zpevňující sklo .
Pro chemické cínování .
K vyvolání karomethylitózní reakce.
výroba fuchsinu .
Výroba barevných laků, barevné keramiky.
Stabilizátor ze syntetické pryskyřice.
Jako katalyzátor při výrobě freonů hydrofluorací vinylchloridu a vinylidenchloridu .
Přísada při přípravě pekařských výrobků [1]

Poznámky

↑ Průmyslové organofluorové produkty: referenční kniha / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin a další - 2., revidováno. a doplňkové - Petrohrad. : Chemie, 1996. - 544 s. — ISBN 5-7245-1043-X .

Sloučeniny cínu

Octan cínatý ( Sn( OCOCH3 ) 2 )
Bromid cínatý (SnBr2 )
Bromid cínatý (SnBr4 )
Hexahydroxocíničitan sodný (IV) (Na 2 [Sn (OH) 6 ])
Hexafenylcín ( Sn2 ( C6H5 ) 6 ) _ _
Hexachlorocíničitan amonný (IV) ((NH 4 ) 2 [SnCl 6 ])
Hexachlorociničitan vodíku (IV) (H 2 [SnCl 6 ])
Hexachlorocíničitan draselný (IV) (K 2 [SnCl 6 ])
Hexachlorciničitany
Hydroxid cínatý ( Sn(OH) 2 )
Hydrogenfosforečnan cínatý (Sn ( H2PO4 ) 2 )
Diselenid cínu (SnSe2 )
Difenylcín ( Sn ( C6H5 ) 2 )
Diethylcín ( Sn ( C2H5 ) 2 )
Jodid cínatý (SnI2 )
Jodid cínatý (SnI 4 )
Dusičnan cínatý ( Sn(NO 3 ) 2 )
Dusičnan cínatý ( Sn(NO 3 ) 4 )
Oxalát cínatý ( SnC204 ) _
Oxid cínatý (SnO)
Oxid cínatý (SnO 2 )
Ortofosforečnan cínatý ( Sn 3 (PO 4 ) 2 )
Chloristan cínatý ( Sn(ClO 4 ) 2 )
Pyrofosfát cínatý ( Sn 2 P 2 O 7 )
Selenid cínatý (SnSe)
Stannan ( SnH 4 )
Stannin (Cu 2 FeSnS 4 )
Síran cínatý (SnSO 4 )
Síran cínatý (Sn(SO 4 ) 2 )
Sulfid cínatý (SnS)
Sulfid cínatý (SnS2 )
Telurid cínu (SnTe)
tristanid barnatý (BaSn 3 )
Fluorid cínatý (SnF2 )
Fluorid cínatý (SnF 4 )
Chlorid cínatý (SnCl 2 )
Chlorid cínatý (SnCl 4 )
Eikosastannid gentriacontacalcium (Ca 31 Sn 20 )