Chlorid platičitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. května 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Chlorid platiny (IV).

Všeobecné

Systematický
název

chlorid platiny (IV).

Tradiční jména

chlorid platiny

Chem. vzorec

PtCl4 _

Fyzikální vlastnosti

Stát

červenohnědé krystaly

Molární hmotnost

336,89 g/ mol

Hustota

4,303 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

prosinec 370 °C

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

142,125 ; _ 367 80 g/100 ml

Klasifikace

236-645-1

Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl

InChI=lS/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J

ChemSpider

24245

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid platičitý je anorganická sloučenina, sůl kovu platiny a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem PtCl 4 , červenohnědé krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Vliv chlóru na platinový kov:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4))))

Rozklad hydrogenhexachloroplatičitanu (IV) při zahřívání:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2))}\ PtCl_{4}+ 2HCl+6H_{2}O}}

Rozklad hexachloroplatičitanu draselného (IV) při zahřívání:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid platičitý tvoří červenohnědé krystaly.

Dobře se rozpouští ve vodě.

Tvoří krystalické hydráty o složení PtCl 4 • n H 2 O, kde n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá (vnitřní disproporce ):

{\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C))\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2))}

Krystalický hydrát se při zahřívání rozkládá jinak:

{\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+ 8H_{2}O}}

Hydrolyzováno horkou vodou:

{\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl} }

S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou nebo chloridy alkalických kovů tvoří hexachloroplatičitany (IV):

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

{\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Pt+4HCl))

Pomalu oxiduje kyselinu mravenčí :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xarrowarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}

V souladu s platinovou černou

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+Pt\ \xarrowarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.