Chlorid rhenium(IV).
| Chlorid rhenium (IV). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid rhenia (IV). |
| Tradiční jména | chlorid rhenia |
| Chem. vzorec | ReCl 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | černé krystaly |
| Molární hmotnost | 328,02 g/ mol |
| Hustota | 4,28-4,50 g/cm³ |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13569-71-6 |
| PubChem | 83584 |
| Reg. číslo EINECS | 236-989-2 |
| ÚSMĚVY | Cl[Re](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/4ClH.Re/h4*lH;/q;;;;+4/p-4UXMRNSHDSCDMLG-UHFFFAOYSA-J |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid rhenium(IV) je anorganická sloučenina, sůl kovového rhenia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem ReCl 4 , černé krystaly, reaguje s vodou.
Získání
- Opatrná redukce chloridu rhenia (V) vodíkem :
- Reakce oxidu rhenia(VI) thionylchloridem :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid rhenium (IV) tvoří černé krystaly, které se skládají z trimerů Re 3 Cl 12 .
Chemické vlastnosti
- Neúměrné při zahřívání v inertní atmosféře:
- Hydrolyzováno vodou:
- Reaguje s alkáliemi :
- S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou tvoří chlorokomplexy:
![{\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ReCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/026ba16dc579302e0967d8bb21578df0ba88828e)
- Tvoří komplexy s chloridy :
![{\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2RbCl\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[ReCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8aa13214bbb3fb35315a6c943423fca27497b4a7)
- Regenerováno vodíkem :
- S kyanidy dává charakteristickou červenou barvu:
![{\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+6KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Re(CN)_{6}]+4KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29e4211383295eee41755b03c06ea74d2f6999da)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.