Chlorid thorium(IV).

Chlorid thoria (IV).
Všeobecné
Systematický název	Chlorid thorium
Tradiční jména	Chlorid thorium, chlorid thorium
Chem. vzorec	ThCl4 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé (bílé) krystaly
Molární hmotnost	373,85 g/ mol
Hustota	4,59; 4,60 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	770 °C
• varu	920; 921; 922 °C
Mol. tepelná kapacita	120,29 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-118,6 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	1250 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10026-08-1
PubChem	66209
Reg. číslo EINECS	233-056-1
ÚSMĚVY	Cl[Th](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	59594
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Thorium (IV) chlorid ( thorium tetrachlorid ) je binární anorganická sloučenina, kovová sůl thoria a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem ThCl 4 , bezbarvé (bílé) krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty . Používá se jako meziprodukt při výrobě thoria.

Získání

V průmyslu se získává působením chloru na oxid thoričitý smíchaný s koksem nebo uhlím při 400–500 °C.

Působení chloru na kovové thorium:

{\displaystyle {\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ ThCl_{4))))

Působení aqua regia na kovové thorium:

{\mathsf {3Th+4HNO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3ThCl_{4}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}

Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovovým thoriem , oxidem nebo hydroxidem thoria :

{\mathsf {Th+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {ThO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}O))

{\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid thorium(IV) tvoří bezbarvé (bílé) tetragonální krystaly , prostorová skupina I 4 / amd , parametry buňky a = 0,8473 nm , c = 0,7468 nm , Z = 4 , d = 4,59 g/ cm3 .

Je vysoce rozpustný ve studené vodě se silnou kationtovou hydrolýzou . Hygroskopický. Rozpustný v ethanolu , jiných nižších alkoholech, diethyletheru a jiných etherech, acetonu. Nerozpouštějme v kapalném chloru , sirouhlíku , tetrachlormethanu , benzenu .

Tvoří krystalické hydráty o složení ThCl 4 · n H 2 O, kde n = 2, 4, 7–12.

Chemické vlastnosti

Krystalický hydrát se zahříváním rozkládá:

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ ThCl_{2}O+2HCl+7H_{2}O))

{\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {650-750^{o}C))\ ThO_{2}+4HCl+6H_{2}O))

Reaguje s horkou vodou:

{\mathsf {ThCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ThCl_{2}O\downarrow +2HCl}}

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {ThCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}+4NaCl}}

Při fúzi s chloridy alkalických kovů tvoří komplexní soli:

{\mathsf {ThCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ K_{2}[ThCl_{6}]}}

Reaguje s alkalickými kovy za účelem snížení kovového thoria:

{\mathsf {ThCl_{4}+4Na\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Th+4NaCl}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny thoria
Hydroxid thorium(IV) (Th(OH) 4 ) Dusičnan thorium(IV) (Th(NO 3 ) 4 ) Oxid thorium(IV) (ThO 2 ) Thorium(IV)fluorid ( ThF4 ) Chlorid thorium(IV) (ThCl 4 ) Thorium(IV)jodid ( ThI4 )