Kyanid lithný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 21. prosince 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .| kyanid lithný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
kyanid lithný |
| Tradiční jména | kyanid lithný |
| Chem. vzorec | LiCN |
| Krysa. vzorec | LiCN |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 32,96 g/ mol |
| Hustota | 1,03 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 160 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 2408-36-8 |
| PubChem | 75478 |
| Reg. číslo EINECS | 219-308-3 |
| InChI | InChI=lS/CN.Li/cl-2;/q-l;+1JORQDGTZGKHEEO-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 68007 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita | Třída nebezpečí 2 |
| NFPA 704 |
0
čtyři
jeden |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Kyanid lithný ( kyanid lithný , chemický vzorec - LiCN ) je anorganická lithná sůl kyseliny kyanovodíkové .
Za standardních podmínek jsou kyanid lithný bezbarvé krystaly bez zápachu , rozpustné ve vodě .
Fyzikální vlastnosti
Kyanid lithný tvoří bezbarvé ortorombické krystaly , prostorová skupina P bnm , parametry buňky a = 0,652 nm, b = 0,873 nm, c = 0,373 nm, Z = 4.
Rozpustný ve vodě. Vysoce toxický , MPC = 0,3 mg/m 3 (s povinnou kontrolou pro kyanovodík HCN).
Chemické vlastnosti
1) Rozklad kyanidu lithného při zahřátí na vysoké teploty (>600 °C) vede k tvorbě diamidu lithia a uhlíku .
2) Rozklad kyanidu lithného V atmosféře oxidu uhličitého vede při zahřátí na podobné teploty ke vzniku oxidu lithného a oxidů dusíku .
Vytěsněn silnějšími kyselinami za vzniku kyseliny kyanovodíkové a odpovídajících solí lithia.
Syntéza
1) Interakce kovového lithia s roztokem kyseliny kyanovodíkové v benzenu nebo s organickými kyanonitrily.
2) Reakce butyllithia s kapalnou silnou kyselinou, která může také tvořit kyanid lithný (méně obvyklá možnost).
Toxikologie
Kyanid lithný je vysoce toxický . Vzniká v lithiových bateriích z acetonitrilu reakcí s oxidem siřičitým . Po vhození takových baterií na skládku vede pronikání vody a vlhkosti (za přítomnosti oxidu uhličitého ze vzduchu) k uvolňování kyseliny kyanovodíkové. Agentura pro ochranu životního prostředí a americké ministerstvo obrany po studii dospěly k závěru, že tvorba kyseliny kyanovodíkové v lithiových bateriích je jedním z hlavních faktorů znečištění životního prostředí, které vedou k bateriím obsahujícím lithium. [1] [2]
Poznámky
- ↑ Hodnocení lithiových baterií na bázi oxidu siřičitého . - US Army Communications - Electronics Command a US Army Electronics Research and Development Command. Archivováno z originálu 6. března 2016.
- ↑ Regulační status použitých a/nebo vyřazených lithium-oxidových baterií (Li/S02) (anglicky) : deník. - United States Environmental Protection Agency, 1984. - 7. března.
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
| kyanidy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||