Hydrofluorid draselný

Hydrofluorid draselný

Všeobecné
Systematický název	Hydrofluorid draselný
Zkratky	BFC, PBF
Tradiční jména	hydrofluorid draselný, fluorid draselný, kyselý; bifluorid draselný
Chem. vzorec	${\ce {KHF2))$
Krysa. vzorec	${\ce {KHF2))$
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	78,11 g/ mol
Hustota	2,35 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	238,7 °C
• varu	prosinec 400-500 °C
Mol. tepelná kapacita	76,90 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-925,9 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	24,50 ; _ 114 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-29-9
PubChem	11829350
Reg. číslo EINECS	232-156-2
ÚSMĚVY	[K+].F[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS6650000
ChemSpider	21241938
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/m³ [1]
LD 50	136 mg/kg
Toxicita	Třída nebezpečnosti podle GOST 12.1.005: 2. [2]
Ikony ECB
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydrofluorid draselný ( kyselý fluorid draselný ) je anorganická látka , kyselá sůl alkalického kovu draslíku a kyseliny fluorovodíkové s chemickým vzorcem nebo . Sůl je tvořena kationtem a aniontem . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KF.HF))$ ${\ce {K^+))$ ${\displaystyle {\ce {HF2^{-))))$

Bílý prášek, rozpustný ve vodě. Silně jedovatý .

Být v přírodě

V přírodě se hydrofluorid draselný prakticky nenachází. Většina látky se získává uměle.

Získání

Působení koncentrované kyseliny fluorovodíkové na roztok fluoridu draselného :

{\ce {KF + HF -> KHF2}}

S přebytkem kyseliny fluorovodíkové se vytvoří sloučenina složení : ${\ce {KH2F3}}$

{\ce {HF + KHF2 -> KH2F3}}

Působení přebytku koncentrované kyseliny fluorovodíkové na koncentrovaný roztok hydroxidu draselného :

{\ce {KOH + 2HF -> KHF2 + H2O))

nebo roztok uhličitanu draselného :

{\ce {K2CO3 + 4 HF -> 2 KHF2 + CO2 ^ + H2O))

Fyzikální vlastnosti

Hydrofluorid draselný - bezbarvé krystaly tetragonální syngonie , prostorová grupa I 4 / mcm , parametry buňky a = 0,567 nm , c = 0,681 nm , Z = 4 .

Je vysoce rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu .

Má silný toxický účinek.

Chemické vlastnosti

Vodné roztoky hydrofluoridu draselného jsou kyselé v důsledku hydrolýzy na aniontu :

{\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+))

Při zahřívání se rozkládá:

{\ce {KHF2->[300-400^{\circ }{\text{C))]KF\ +HF))

Reaguje s kyselinami

{\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C))]K2SO4\ +4HF))

Reakce s alkáliemi vede k tvorbě středně velké soli :

{\ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O))

Aplikace

Slouží k získání elementárního fluoru elektrolýzou směsi taveniny a [3] . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KH2F3}}$

Elektrolýzou roztoku hydrofluoridu draselného v bezvodé kyselině fluorovodíkové Henri Moissan v roce 1886 jako první získal plynný fluor.

Fyziologické působení

Kyselý fluorid draselný je toxická látka [4] . V souladu s GOST 12.1.007-76 je hydrofluorid draselný toxická vysoce nebezpečná látka z hlediska stupně dopadu na tělo , třída nebezpečnosti 2 .

Působí celkově toxicky, způsobuje akutní i chronické otravy s poškozením životně důležitých orgánů a systémů. Kyselý fluorid draselný ve vysokých koncentracích dráždí sliznice , při kontaktu s kůží způsobuje chemické popáleniny [5] .

MPC kyselého fluoridu draselného ve vzduchu pracovního prostoru je 0,5 mg/m³ [6] .

Poznámky

↑ GOST 12.1.007. SSBT. Škodlivé látky. Klasifikace a obecné požadavky na bezpečnost. . Získáno 19. června 2022. Archivováno z originálu dne 30. května 2022. (neurčitý)
↑ GOST 12.1.005. SSBT. Všeobecné hygienické a hygienické požadavky na ovzduší pracovního prostoru. . Získáno 19. června 2022. Archivováno z originálu dne 30. května 2022. (neurčitý)
↑ Aigueperse Jean, Mollard Paul, Devilliers Didier, Chemla Marius, Faron Robert, René, Cuer Jean Pierre. Sloučeniny fluoru, Anorganické. - 2000. - ISBN 3527306730 . - doi : 10.1002/14356007.a11_307 .
↑ Bifluorid draselný. . Získáno 19. června 2022. Archivováno z originálu dne 30. května 2022. (neurčitý)
↑ Fluoridy.
↑ Fluor a jeho deriváty. . Získáno 19. června 2022. Archivováno z originálu dne 30. května 2022. (neurčitý)

Literatura

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.