Dihydroorthofosforečnan vápenatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. července 2018; kontroly vyžadují 7 úprav .

Dihydroorthofosforečnan vápenatý


Všeobecné
Systematický název	Dihydroorthofosforečnan vápenatý
Tradiční jména	Jednosubstituovaný orthofosforečnan vápenatý, jednosubstituovaný fosforečnan vápenatý
Chem. vzorec	CaH4O8P2 _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	Ca ( H2P04 ) 2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	Bezbarvé, lesklé jednoklonné hranoly
Molární hmotnost	234,05 g/ mol
Hustota	2,55 g/cm³
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	1,5 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7758-23-8
PubChem	24454
Reg. číslo EINECS	231-837-1
ÚSMĚVY	OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=lS/Ca.2H304P/c;21-5(2,3)4/h;2(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E341(i)
CHEBI	35433
ChemSpider	22862
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dihydroorthofosforečnan vápenatý (jednokrát substituovaný fosforečnan vápenatý) je kyselá sůl vápníku a kyseliny ortofosforečné se vzorcem Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Tvoří krystalický hydrát.

Získání

Působení přebytku kyseliny fosforečné na oxid vápenatý nebo uhličitan vápenatý :

{\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O} }

{\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

${\ce {Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4))$

Fyzikální vlastnosti

Bezvodý dihydroorthofosforečnan vápenatý tvoří bezbarvé, lesklé jednoklonné hranoly.

Z vodných roztoků se uvolňuje krystalický hydrát Ca(H 2 PO 4 ) 2 •H 2 O, bezbarvé krystaly o hustotě 2,22 g / cm³ .

Chemické vlastnosti

Krystalický hydrát a bezvodý dihydroorthofosforečnan vápenatý jsou tepelně nestabilní:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o }C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2} P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}

Pomalu absorbuje amoniak ze vzduchu :

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{ 2}}}

V nasycených vodných roztocích se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4))))

Reaguje s ortofosforečnanem vápenatým:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4 }}}

Aplikace

Hlavní složkou hnojiv je superfosfát a dvojitý superfosfát (první obsahuje asi 50 % balastu - síran vápenatý , druhý - téměř čistý dihydroorthofosforečnan vápenatý).

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.