Jodid zlatý

Jodid zlatý (I).

Všeobecné
Systematický název	Jodid zlatý (I).
Tradiční jména	monojodid zlata, jodid zlata
Chem. vzorec	AuI
Fyzikální vlastnosti
Stát	citronově žluté krystaly
Molární hmotnost	323,871 g/ mol
Hustota	8,25 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	177 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10294-31-2
PubChem	82526
Reg. číslo EINECS	233-656-3
ÚSMĚVY	já[Au]
InChI	InChI=lS/Au.HI/h;lH/q+l;/p-lATGIETUGWDAYPU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	74478
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Jodid zlatý je binární anorganická sloučenina kovu zlata a jódu se vzorcem Aul. Za normálních podmínek je to citronově žlutá pevná látka, která se rozkládá rozpuštěním ve vodě . Snadno se obnoví na čisté zlato.

Získání

Interakce kovového zlata s jódem během zahřívání. Reakce probíhá za uvolňování tepla:

{\mathsf {2Au+I_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2AuI+60,3kJ}}

Reakce zlata s vodným roztokem jódu:

{\mathsf {2Au+I_{2}\rightleftarrows {}2AuI))

Úprava dimeru chloridu zlatého nebo hydrogentetrabromoaurátu (III) roztokem jodidu draselného :

\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KI \ \xšipka doprava{} \ 2AuI + 6KCl + 2I_2 }

{\displaystyle {\mathsf {H[AuBr_{4}]+3KI\ {\xrightarrow {}}\ AuI+HBr\uparrow +3KBr+I_{2))))

Působení jodovodíku na oxid zlatý :

{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2AuI+3H_{2}O+2I_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Jodid zlatý tvoří citronově žluté krystaly, které se rozkládají ve vodě, o hustotě 8,25 g/cm 3 . Při zahřátí nad 177 °C se látka rozkládá bez tání. Parametry mřížky: a=0,435, b=0,435, c=1,373

Chemické vlastnosti

K rozkladu dochází podle rovnice:

{\mathsf {2AuI\ {\xrightarrow {177^{o}C}}\ 2Au+I_{2}\uparrow }}

Interaguje s jodidy alkalických kovů nebo jodovodíkem:

{\mathsf {3AuI+MeI\ {\xrightarrow {}}\ Já[AuI_{4}]+2Au}}

{\mathsf {3AuI+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[AuI_{4}]+2Au}}

Redukuje se oxidem sírovým (IV) nebo oxidem uhelnatým na elementární zlato.
Jodid zlato(I) také reaguje s terciárními fosfiny a arsiny za vzniku koordinačních sloučenin . Získávají se reakcí alkoholového roztoku kyseliny chlorozlaté s nimi v přítomnosti KI. Existuje složení amoniaku AuI·nNH 3 , kde n=1-4, 6,8.

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Tang, Zhongjia; Litvinčuk, A. P.; Lee, Hye-G.; Guloy, Arnold M. Crystal Structure and Vibration Spectra of a New Viologen Gold(I) Jodid (anglicky) // Anorganic Chemistry: journal. - 1998. - 1. září ( roč. 37 , č. 19 ). - str. 4752-4753 . - doi : 10.1021/ic980141q .

Sloučeniny zlata *
s halogeny	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidy, hydroxidy	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
kyanidy, thiokyanáty	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
s kovy	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. dubna Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
s nekovy	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Auraty jsou umístěny v samostatné šabloně