Metaarsenit sodný

Metaarsenit sodný

Všeobecné

Systematický
název

Metaarsenit sodný

Tradiční jména

Metaarsenát sodný (III), kyselina arsenová (meta) sodná

NaAsO2 _

Fyzikální vlastnosti

Molární hmotnost

129,90 g/ mol

1,87 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

prosinec 550 °C

Chemické vlastnosti

• ve vodě

156 25 g/100 ml

Klasifikace

Reg. Číslo CAS

Reg. číslo EINECS

232-070-5

[O-][As]=O.[Na+]

InChI=1S/AsH02.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1PTLRDCMBXHILCL-UHFFFAOYSA-M

CG3675000

CHEBI

Bezpečnost

40 mg/kg

NFPA 704 čtyřbarevný diamant

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Metaarsenitan sodný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny metaarsenité se vzorcem NaAs02 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě.

Získání

Rozpouštění arsenu ve vroucím roztoku hydroxidu sodného :

{\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}

Rozpouštění oxidu arzenitého ve zředěném alkalickém roztoku:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}

nebo koncentrovaný roztok uhličitanu sodného :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow } }

Fyzikální vlastnosti

Metaarsenit sodný tvoří bezbarvé krystaly, ve kterých anionty AsO 2 - tvoří nekonečné řetězce.

Dobře se rozpouští ve studené vodě s částečnou aniontovou hydrolýzou .

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá ( neúměrně ):

{\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}

Rozkládá se horkou vodou za vzniku dihydroarsenitu sodného :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaH_{2}AsO_{3))))

Pomalu oxiduje vzdušným kyslíkem :

{\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}

V alkalických roztocích probíhá oxidace jinak:

{\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4))}\ 2Na_{2}HAsO_{4))))

Reaguje ve zředěných kyselinách:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}

a koncentrované:

{\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O))

Reaguje s alkáliemi za vzniku hydroarsenitu sodného :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3))))

Může oxidovat:

{\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xarrowarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O))

a obnovit:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O))

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .