metakřemičitan sodný | |
---|---|
Všeobecné | |
Systematický název |
metakřemičitan sodný; křemičitan sodný |
Tradiční jména | Křemičitan sodný |
Chem. vzorec | |
Fyzikální vlastnosti | |
Stát | bezbarvé nebo bílé krystaly |
Molární hmotnost | 122,06 g/ mol |
Hustota | 2,4; 2,61 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 1088; 1089 °C |
Entalpie | |
• vzdělávání | −1535 kJ/mol |
Chemické vlastnosti | |
Rozpustnost | |
• ve vodě | 18,820 ; _ 92,3 90 g/100 ml |
Optické vlastnosti | |
Index lomu | 1.52 |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 6834-92-0 |
PubChem | 23266 |
Reg. číslo EINECS | 229-912-9 |
ÚSMĚVY | [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O |
InChI | InChI=1S/2Na.O3Si/c;1-4(2)3/q2*+1;-2NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | VV9275000 |
CHEBI | 60720 |
UN číslo | 3253 |
ChemSpider | 21758 |
Bezpečnost | |
NFPA 704 |
![]() |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Metakřemičitan sodný je anorganická sloučenina , sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny metakřemičité se vzorcem , bezbarvé nebo bílé krystaly, rozpustné ve studené vodě, tvoří krystalické hydráty .
Vodný roztok je známý jako "tekuté sklo".
Je součástí vzácných minerálů ertixiit a natrosilit [1] .
Metakřemičitan sodný poprvé objevil vlámský iatrochemik a lékař Jan Baptista van Helmont (1579–1644) jako kapalnou látku získanou tavením písku s přebytkem alkálií. V roce 1646 získal Johann Rudolf Glauber ( 1604–1670) pomocí potaše a oxidu křemičitého látku, kterou nazval „liquor silicum“ . A konečně v roce 1818 německý chemik a mineralog Johann Nepomuk von Fuchs (1774-1856), působící na kyselinu křemičitou s alkálií, získal látku, které se později začalo říkat „tekuté sklo“ [2] .
Fúze oxidu křemičitého s louhem sodným nebo uhličitanem sodným :
nebo:
.Rozklad ortokřemičitanu sodného :
.Bezvodá sůl se získá zahřátím krystalického hydrátu:
.Metakřemičitan sodný tvoří bezbarvé nebo bílé ortorombické krystaly , prostorová skupina C cm2 , parametry buňky a = 0,6078 nm, b = 1,053 nm, c = 0,4825 nm, Z = 4.
Vysoce rozpustné ve studené vodě, koncentrované roztoky tvoří koloidní roztok " vodní sklo " hydrosolu různého složení .
Z vodných roztoků se uvolňuje krystalický hydrát , který taje při 47 °C ve vlastní krystalizační vodě a při teplotách nad 100 °C se začíná rozkládat.
V bezvodé pevné látce jsou metasilikátové anionty ve skutečnosti polymerem složeným z tetraedrů se sdílenými vrcholy spíše než jednotlivými ionty [3] .
Je také známa řada krystalických hydrátů s obecným vzorcem n = 5, 6, 8, 9 obsahujících oddělený hydratovaný, přibližně tetraedrický anion . Komerčně dostupný křemičitan sodný pentahydrát nebo a nonahydrát nebo [4] . Pentahydrát a nonahydrát mají svá vlastní čísla CAS : 10213-79-3 a 13517-24-3. Nonahydrát taje při 48 °C, zatímco pentahydrát taje při 72 °C [5] .
Vodné roztoky jsou alkalické kvůli hydrolýze na aniontu .
Rozkládá se v horké vodě hydrolýzou :
.Rozkládá se kyselinami:
a alkálie:
.Reaguje s oxidem uhličitým :
. ![]() | |
---|---|
V bibliografických katalozích |