Síran lanthanitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. června 2017; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Síran lanthanitý (III).
Všeobecné
Systematický název	Síran lanthanitý (III).
Tradiční jména	Síran lanthanitý, síran lanthanitý
Chem. vzorec	La 2 (SO 4 ) 3
Krysa. vzorec	La 2 (SO 4 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	566,00 g/ mol
Hustota	3,60 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 1150 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	2,14 25 ; 0,96 55 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10099-60-2
PubChem	159259
Reg. číslo EINECS	233-239-6
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[ O-].[La+3].[La+3]
InChI	InChI=lS/2La.3H204S/c;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p- 6VQEHIYWBGOJJDM-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	140072
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Síran lanthanitý je anorganická sloučenina, kovová sůl lanthanu a kyseliny sírové se vzorcem La 2 (SO 4 ) 3 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Rozpouštění oxidu lanthanitého , hydroxidu nebo uhličitanu v kyselině sírové :

{\mathsf {La_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2 }Ó}}

{\mathsf {2La(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2 }Ó}}

{\mathsf {La_{2}(CO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{ 3}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Síran lanthanitý tvoří bezbarvé (bílé) krystaly.

Dobře se rozpouští ve vodě se slabou kationtovou hydrolýzou .

Tvoří krystalické hydráty o složení La 2 (SO 4 ) 3 • n H 2 O, kde n = 6, 8, 9 a 16.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:

{\mathsf {La_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ La_{2}(SO_{4 })_{3}+9H_{2}O}}

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {2La_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {1150-1200^{o}C))\ 2La_{2}O_{3}+6SO_{2} +3O_{2}}}

Reaguje s přehřátou párou:

{\mathsf {2La_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 4LaSO_{4}(OH) +2SO_{2}+O_{2}}}

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {La_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2La(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4} }}

S koncentrovanou kyselinou sírovou tvoří kyselé soli:

{\mathsf {La_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {))\ 2La(HSO_{4})_{3)) }

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny lanthanu

Octan lanthanitý ( La ( CH3COO) 3 )
Acetylacetonát lanthanitý (La( C 5 H 7 O 2 ) 3
Benzoylacetonát lanthanitý ( La ( C10H9O2 ) 3 ) _
Borid lanthanitý ( LaB 6 )
Bromid lanthanitý ( LaBr3 )
Lanthanum(I)hydrid (LaH)
Lanthanum (II)hydrid (LaH2 )
Lanthanum( III )hydrid (LaH3 )
Hydroxid lanthanitý ( La(OH) 3 )
Jodid lanthanitý ( LaI3 )
Karbid lanthanu (III) (LaC 2 )
Uhličitan lanthanitý ( La 2 (CO 3 ) 3 )
Kupferonát lanthanitý ([La {C 6 H 5 N (NO) O} 3 ])
Dusičnan lanthanitý ( La (NO 3 ) 3
Oxalát lanthanitý ( La 2 ( C 2 O 4 ) 3
Oxid lanthanitý ( La 2 O 3 )
Oxysulfid lanthanitý (La 2 O 2 S)
Oxyfluorid lanthanitý (LaOF)
Silicid lanthanitý (LaSi2 )
Síran lanthanitý ( La 2 (SO 4 ) 3 )
siřičitan lanthanitý ( La 2 (SO 3 ) 3 )
Sulfid lanthanitý ( La 2 S 3 )
Sulfidy lanthanité
Fosforečnan lanthanitý (LaPO 4 )
Fosfid lanthanitý (LaP)
Fluorid lanthanitý (LaF 3 )
Chlorid lanthanitý (LaCl 3 )
Chroman lanthanitý ( La 2 ( CrO 4 ) 3