Termodynamický systém

Termodynamický systém  je fyzické tělo (soubor těles) schopné vyměňovat energii a (nebo) hmotu s jinými tělesy (mezi sebou samými) [1] ; makroskopický fyzikální systém určený (vlastně nebo mentálně) ke studiu , sestávající z velkého množství částic a nevyžadující pro svůj popis zapojení mikroskopických charakteristik jednotlivých částic [2] , "část vesmíru, kterou si vybereme pro studium" [3] . Jednotkou pro měření počtu částic v termodynamickém systému je obvykle Avogadroovo číslo [4] (přibližně 6·10 23 částic na mol látky), které dává představu o příslušné velikosti. Omezení povahy hmotných částic tvořících termodynamický systém nejsou uložena: mohou to být atomy , molekuly , elektrony , ionty , fotony atd. [5] [6] . Jakýkoli pozemský objekt viditelný pouhým okem nebo pomocí optických přístrojů ( mikroskopy , pozorovací dalekohledy atd.) lze přiřadit k termodynamickým systémům: „Termodynamika je studium makroskopických systémů, jejichž prostorové rozměry a životnost jsou dostatečné k provádění normálních procesy měření“ [5] . Makroskopické systémy obvykle zahrnují objekty o velikostech od 10 −7  m (100 nm) do 10 12  m [7] .

Podmíněnost spodní hranice souvisí mimo jiné s tím, že pro termodynamiku není důležitá velikost objektu, ale počet částic, které jej tvoří. Krychle ideálního plynu s hranou 100 nm obsahuje za normálních podmínek asi 27 000 částic (viz Loschmidtova konstanta ).

Pracovní tekutina [K 1] , jejíž koncept se používá v technické termodynamice , je příkladem termodynamického systému.

Absolutně pevné těleso z termodynamického hlediska je jedna částice a z tohoto důvodu, bez ohledu na svou velikost, nepatří do termodynamických systémů [9] .

Galaktické a metagalaktické systémy nejsou termodynamické [10] .

Jakákoli část termodynamického systému se nazývá podsystém .

K popisu termodynamického systému se používají makroskopické parametry , které charakterizují nikoli vlastnosti jeho částic, ale vlastnosti samotného systému: teplota , tlak , objem , magnetická indukce , elektrická polarizace , hmotnost a chemické složení složek atd. [11] [12] .

Každý termodynamický systém má hranice , reálné nebo podmíněné, oddělující ho od okolí [13] , což znamená všechna tělesa, která nejsou zahrnuta do termodynamického systému [14] . Někdy se místo o prostředí mluví o termostatu [5] , tedy o médiu s tak velkou tepelnou kapacitou , že se jeho teplota nemění při výměně tepla se zkoumaným systémem [15] [16] [17] . Standardně se předpokládá, že prostředí je dostatečně velké, a proto jeho parametry nezávisí na procesech probíhajících v uvažovaném systému. Navíc se obvykle předpokládá, že prostředí je ve stavu termodynamické rovnováhy a jeho charakteristiky nezávisí na čase a prostorových souřadnicích.

Je důležité, aby složení termodynamického systému zahrnovalo všechny částice přítomné v oblasti prostoru určeného pro studium. Faktem je, že v termodynamice je někdy skutečný fyzikální systém mentálně rozdělen na nezávislé subsystémy objektů se speciálními vlastnostmi a stejný objem je považován za současně obsazený dvěma nebo více virtuálními kvazi nezávislými (slabě interagujícími) dílčími subsystémy . částic různé povahy (např. směs plynů je charakterizována parciálními tlaky plynů, z nichž se skládá [18] ; v plynném plazmatu jsou současně přítomny ionty a volné elektrony s jejich výrazně odlišnými parciálními teplotami - iontová a elektronová [19 ] [20] ; subsystémy fononů a magnonů jsou rozlišeny v krystalu , subsystém jaderných spinů paramagnet se vyznačuje vlastní parciální spinovou teplotou [21] , která může nabývat záporných hodnot na Kelvinově stupnici [22] [ 23] [24] ). Tato formální technika nám umožňuje zavést dílčí charakteristiky pro uvažovaný subsystém částic , které nemusí nutně přímo souviset s fyzikálním systémem jako celkem (viz např. Záporná absolutní teplota ).

Termodynamické systémy jsou předmětem studia termodynamiky , statistické fyziky a fyziky kontinua .

Klasifikace termodynamických systémů

Podle vnitřních procesů se rozlišují systémy [25]

• pasivní , ve kterém je dostupná energie přerozdělována, například tepelná, směřující k rovnovážnému termodynamickému stavu;
• aktivní , ve kterém se jeden typ energie přeměňuje na jiný, například chemickou na tepelnou, s sklonem k nerovnovážnému termodynamickému stavu

Podle povahy interakce s prostředím se systémy rozlišují [13] :

• izolovaný , neschopný vyměňovat si energii ani hmotu s vnějším prostředím [1] ;
• adiabaticky izolovaný , neschopný výměny hmoty s vnějším prostředím, ale umožňující výměnu energie ve formě práce [26] [27] [28] [29] . Výměna energie ve formě tepla pro takové systémy je vyloučena [1] [30] [31] [32] ;
• uzavřený , neschopný výměny hmoty s vnějším prostředím [1] , ale schopný výměny energie s okolím [33] ;
• otevřený , schopný výměny hmoty (a následně i energie) s jinými systémy [33] [34] (vnější prostředí);
• částečně otevřená , vyměňující látku s vnějším prostředím, ale ne všechny složky se účastní látkové výměny (například kvůli přítomnosti semipermeabilních přepážek ) [35] .

Podle stavových parametrů použitých pro termodynamický popis systému rozlišují: jednoduché systémy , jednoduché otevřené systémy a komplexní systémy .

• Jednoduchý systém ( jednoduché těleso [36] , tepelně deformační systém [37] ) je takový rovnovážný systém, jehož fyzikální stav je zcela určen hodnotami dvou nezávislých proměnných - stavových funkcí jednoduchého tělesa , například hodnoty teploty a měrného objemu nebo tlaku a měrného objemu . Vyjádření závislosti tří charakteristik stavu jednoduchého tělesa , které jsou párově nezávislé, se nazývá stavová rovnice tohoto tělesa:

.

Jednoduchá tělesa jsou izotropní tělesa (isos - stejný, tropos - směr, obecně - rovnost charakteristik stavu a fyzikálních vlastností tělesa ve všech jeho bodech a ve všech směrech), zejména: plyny, páry, kapaliny a mnoho pevných látek, které jsou v termodynamické rovnováze a nepodléhají působení povrchového napětí, gravitačních a elektromagnetických sil a chemických přeměn. Studium jednoduchých těles v termodynamice má největší teoretický a praktický zájem.

• jednoduché otevřené systémy se od jednoduchých systémů liší schopností výměny hmoty s okolím. Pro termodynamický popis takových systémů s nezávislými složkami jsou potřeba nezávislé stavové parametry, včetně hmotnosti (látkové množství , počet částic ) každé nezávislé složky [38] ;
• komplexní systémy jsou všechny termodynamické systémy, které nespadají pod definice jednoduchých systémů a jednoduchých otevřených systémů. Jako komplexní systémy se běžně označují dielektrika , magnety , supravodiče , elastické pevné látky , povrchy fázové separace , systémy v gravitačním poli a ve stavu beztíže , elektrochemické systémy a rovnovážné tepelné záření . Někteří autoři mezi složité zařazují i ​​jednoduché otevřené systémy [39] . Pro termodynamický popis takových systémů, jako je pružná tyč/závit nebo pružina , fázové separační plochy, tepelné záření, je zapotřebí pouze jeden nezávislý stavový parametr [40] .

Pokud látky, které tvoří systém v uvažovaném rozsahu podmínek ( tlak , teplota ) , spolu chemicky neinteragují , pak se systém nazývá fyzikální . Pokud látky systému mezi sebou reagují, pak se mluví o chemickém systému [41] [42] [43] .

Skutečná izolace termodynamického systému od okolí se provádí pomocí stěn ( rozhraní , přepážek , plášťů ) [44] : pohyblivých a nepohyblivých, propustných a nepropustných pro hmotu (existují i ​​příčky polopropustné ). Dewarova nádoba je dobrým příkladem [45] adiabatického ( tepelně izolačního [46] ) pláště . Přepážka, která nebrání přenosu tepla, tedy není adiabatická, se nazývá diatermická [47] [48] ( tepelně propustná [49] ).

Protože u otevřených systémů ztrácí výklad pojmů „práce“ a „teplo“ svou jednoznačnost [50] , ztrácí pak myšlenka adiabaticity svoji jistotu. Aby se obnovila jistota a zachovala se ekvivalence myšlenky adiabatické izolace jako zákazu přenosu tepla, a adiabatické izolace, která umožňuje výměnu energie pouze ve formě práce, pro otevřené systémy je třetí forma přenosu energie. přidáno k teplu a práci - energie redistribuce hmot látek tvořících systém [51] [ 52] [53] [54] , a vlastnosti adiabatického obalu jsou doplněny požadavkem, aby obal byl pro látku neprostupný [55] [56] [57] [58] [29] [32] . Bohužel tento způsob obnovení jedinečnosti výkladu pojmu „adiabaticita“, který je široce používán v technické termodynamice , zároveň v případě otevřených systémů z praktického hlediska činí koncept adiabaticity zbytečným. takže v chemické termodynamice takových systémů se pojem „adiabaticita“ nepoužívá .

Termodynamický systém se nazývá homogenní , pokud mezi žádnou z jeho částí nejsou žádné separační plochy [1] , a proto se vlastnosti systému plynule mění bod od bodu [59] . Homogenní systém se stejnými vlastnostmi v libovolném bodě se nazývá homogenní [59] [1] . Příkladem homogenních systémů jsou roztoky (plyn, kapalina a pevná látka). Plynná fáze velkého rozsahu podél gradientu gravitačního pole (například zemská atmosféra za bezoblačného a bezvětrného dne) je příkladem nehomogenní homogenní fáze (viz barometrický vzorec ).

Termodynamický systém se nazývá heterogenní , pokud se skládá z několika homogenních částí s různými vlastnostmi. Na plochách oddělujících homogenní části heterogenního systému se prudce mění alespoň jedna termodynamická vlastnost látky [60] [1] . Často (ale ne vždy) je rozhraní viditelné.

Homogenní část heterogenního systému se nazývá fáze [60] . Méně přísně, ale jasněji se fáze nazývají „homogenní části systému, oddělené od ostatních částí viditelnými rozhraními“ [12] . Příkladem je systém led-voda-vlhký vzduch. Homogenní systém obsahuje pouze jednu fázi; heterogenní systém se skládá ze dvou nebo více fází [61] . Počet fází v heterogenním systému se řídí Gibbsovým fázovým pravidlem . Stejná látka v pevném stavu agregace může mít několik fází (rombická a jednoklonná síra , šedý a bílý cín atd.) [60] .

Obrázek ukazuje jednu z možností klasifikace termodynamických systémů.

Viz také

• Osmóza
• Záporná absolutní teplota
• Rozhraní
• Termodynamická fáze

Komentáře

1. ↑ Pracovní tekutina je ve vztahu k motorům chápána jako látka ( plyn , kapalina , pevná látka ), pomocí které se energie uvolněná při spalování organického paliva a při jaderných reakcích z jaderného paliva přeměňuje na užitečnou mechanickou práci [8 ] .

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Termodynamika. Základní pojmy. Terminologie. Písmenná označení veličin, 1984 , s. 6.
2. ↑ Fyzická encyklopedie, díl 5, 1998 , s. 84.
3. ↑ Zalewski, K., Fenomenologická a statistická termodynamika, 1973 , s. 9.
4. ↑ Kvasnikov I. A., Termodynamika, 2002 , s. 17.
5. ↑ 1 2 3 Kubo R., Termodynamika, 1970 , str. jedenáct.
6. ↑ Bazarov I.P., Termodynamika, 2010 , s. 206.
7. ↑ Khachkuruzov G. A., Základy obecné a chemické termodynamiky, 1979 , s. osm.
8. ↑ Kuprikov M. Yu. , Proudový motor, 2015 .
9. ↑ Borshchevsky A. Ya., Physical chemistry, vol. 1, 2017 , s. 40.
10. ↑ Skakov S. V. , Technická termodynamika, 2014 , s. 6.
11. ↑ Fyzika. Velký encyklopedický slovník, 1998 , str. 521.
12. ↑ 1 2 Gerasimov Ya. I. et al., Kurz fyzikální chemie, svazek 1, 1970 , str. 27.
13. ↑ 1 2 Prigozhin I., Kondepudi D., Moderní termodynamika, 2002 , str. osmnáct.
14. ↑ GOST R 57700.4-2017 Numerické modelování fyzikálních procesů. Pojmy a definice v oborech mechaniky kontinua: hydromechanika, dynamika plynů, str. 4 . Získáno 18. července 2018. Archivováno z originálu 18. července 2018. (neurčitý)
15. ↑ Bazarov I.P., Termodynamika, 2010 , s. 40.
16. ↑ Kozlov V.V., Gibbsovy soubory a nerovnovážná statistická mechanika, 2008 , s. 171.
17. ↑ Putilov K. A., Termodynamika, 1971 , s. 101.
18. ↑ Fyzika. Velký encyklopedický slovník, 1998 , str. 522.
19. ↑ Belonuchkin V. E. Krátký kurz termodynamiky, 2010 , s. 160.
20. ↑ Frank-Kamenetsky D. A., Lectures on Plasma Physics, 1968 , s. 53.
21. ↑ Teplota otáčení – článek z Fyzické encyklopedie
22. ↑ Teplota otáčení – článek z Velké sovětské encyklopedie
23. ↑ Landau L. D., Lifshits E. M., Statistická fyzika. Část 1, 2002 , str. 262.
24. ↑ Powles, D. Negativní absolutní teploty, 1964 .
25. ↑ Dobroborsky B.S. Bezpečnost strojů a lidský faktor / Ed. d.t.s., prof. S.A. Volkov. - Petrohrad. : SPbGASU, 2011. - S. 33 - 35. - 114 s. — ISBN 978-5-9227-0276-8 . Archivováno 20. ledna 2022 na Wayback Machine
26. ↑ Novikov I.I., Termodynamika, 1984 , s. osm.
27. ↑ Haywood R., Termodynamika rovnovážných procesů, 1983 , s. 56.
28. ↑ G. D. Baer, ​​​​Technická termodynamika, 1977 , s. 73-74.
29. ↑ 1 2 Zalewski K., Fenomenologická a statistická termodynamika, 1973 , s. deset.
30. ↑ Atkins P., de Paula J., Fyzikální chemie, část 1, 2007 , str. 51.
31. ↑ Khachkuruzov G. A., Základy obecné a chemické termodynamiky, 1979 , s. dvacet.
32. ↑ 1 2 Vukalovič M. P., Novikov I. I., Termodynamika, 1972 , s. dvacet.
33. ↑ 1 2 GOST IEC 60050-113-2015 Mezinárodní elektrotechnický slovník. Část 113. Fyzika v elektrotechnice (IEC 60050-113:2011, IDT), s. 17 . Získáno 18. července 2018. Archivováno z originálu 16. července 2018. (neurčitý)
34. ↑ Termodynamika. Základní pojmy. Terminologie. Písmenná označení veličin, 1984 .
35. ↑ Storonkin A. V., Termodynamika heterogenních systémů, díly 1-2, 1967 , s. 120-121.
36. ↑ Belokon N.I., Základní principy termodynamiky, 1968 , s. 12.
37. ↑ Gukhman A. A., O základech termodynamiky, 2010 , s. 66.
38. ↑ A. Munster, Chemická termodynamika, 1971 , str. 141.
39. ↑ Sychev V.V., Komplexní termodynamické systémy, 2009 , s. 257.
40. ↑ Sychev V.V., Komplexní termodynamické systémy, 2009 .
41. ↑ Komponenty (v termodynamice a chemii) // Velká sovětská encyklopedie, 1973. (nepřístupný odkaz) . Získáno 25. dubna 2015. Archivováno z originálu dne 5. března 2021. (neurčitý) 
42. ↑ Gorshkov V.S. et al., Fyzikální chemie silikátů, 1988 , str. 193.
43. ↑ Gameeva O. S., Fyzikální a koloidní chemie, 1969 , s. 162.
44. ↑ Fyzická encyklopedie, díl 4, 1994 , s. 196.
45. ↑ Sivukhin D.V., Obecný kurz fyziky, díl 2, 2005 , s. 42.
46. ↑ R. Haase, Termodynamika nevratných procesů, 1967 , s. 19.
47. ↑ Münster A., ​​​​Klasická termodynamika, 1970 , s. dvacet.
48. ↑ A. Munster, Chemická termodynamika, 1971 , str. 32.
49. ↑ Belov G.V., Termodynamika, část 1, 2017 , str. 23.
50. ↑ R. Haase, Termodynamika nevratných procesů, 1967 , s. 25.
51. ↑ Fyzická encyklopedie, díl 3, 1992 , s. 555 .
52. ↑ Tamm M. E., Treťjakov Yu. D., Fyzikální a chemické základy anorganické chemie, 2004 , str. jedenáct.
53. ↑ I. Prigozhin, D. Kondepudi, Moderní termodynamika, 2002 , str. 52.
54. ↑ Kubo R., Termodynamika, 1970 , str. 16.
55. ↑ Magaev O. V. et al., Základy chemické termodynamiky, 2017 , s. osm.
56. ↑ Kvasnikov I. A., Termodynamika, 2002 , s. 22.
57. ↑ Petrov N., Brankov J., Moderní problémy termodynamiky, 1986 , s. 66.
58. ↑ K. P. Gurov, Fenomenologická termodynamika nevratných procesů, 1978 , s. 9.
59. ↑ 1 2 Bazarov I.P., Termodynamika, 2010 , str. 21.
60. ↑ 1 2 3 Bazarov I.P., Termodynamika, 2010 , str. 22.
61. ↑ A. Munster, Chemická termodynamika, 1971 , str. patnáct.

Literatura

• Münster A. Klasická termodynamika. - London ea: Wiley-Interscience, 1970. - xiv + 387 s. — ISBN 0 471 62430 6 .
• Arkharov A. M., Isaev S. I., Kozhinov I. A. a další . celkový vyd. V. I. Krutová. - M .: Mashinostroenie, 1986. - 432 s.
• Bazarov I.P. Termodynamika. - 5. vyd. - SPb.-M.-Krasnodar: Lan, 2010. - 384 s. - (Učebnice pro vysoké školy. Odborná literatura). - ISBN 978-5-8114-1003-3.
• Belov G. V. Termodynamika. Část 1. - 2. vyd., Rev. a doplňkové - M. : Yurayt, 2017. - 265 s. — (Bakalářský. Akademický kurz). - ISBN 978-5-534-02731-0 .
• Belokon NI Základní principy termodynamiky. - M. : Nedra, 1968. - 112 s.
• Belonuchkin V. E. [libgen.io/book/index.php?md5=a2ce612148aa541d39a2f286713359b6 Krátký kurz termodynamiky]. - 2. - M. : MIPT, 2010. - 164 s. - ISBN 978-5-7417-0337-3 .
• Borshchevsky A. Ya. [www.libgen.io/book/index.php?md5=A5B4FC1FCDA96540A34A61CBFEB2DD8D Fyzikální chemie. Svazek 1 online. Obecná a chemická termodynamika]. — M. : Infra-M, 2017. — 868 s. — (Vysoké vzdělání: bakalářský). — ISBN 978-5-16-104227-4 .  (nedostupný odkaz)
• Baer GD Technická termodynamika. — M .: Mir , 1977. — 519 s.
• Vukalovich M.P. , Novikov I.I. Termodynamika. - M .: Mashinostroenie, 1972. - 671 s.
• Gerasimov Ya. I., Dreving V. P., Eremin E. N. a kol. , Course of Physical Chemistry / Ed. vyd. Ano, I. Gerasimová. - 2. vyd. - M .: Chemie, 1970. - T. I. - 592 s.
• Gameeva O. S. Fyzikální a koloidní chemie. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Vyšší škola, 1969. - 408 s.
• Gorshkov V. S., Savelyev V. G., Fedorov N. F. Fyzikální chemie silikátů a jiných žáruvzdorných sloučenin. - M . : Vyšší škola, 1988. - 400 s. — ISBN 5-06-001389-8 .
• Gurov KP Fenomenologická termodynamika nevratných procesů: Fyzikální základy. — M .: Nauka , 1978. — 128 s.
• Gukhman A. A. O základech termodynamiky. — 2. vyd., opraveno. - M. : Nakladatelství LKI, 2010. - 384 s. — ISBN 978-5-382-01105-9 .
• Zalewski K. Fenomenologická a statistická termodynamika: Krátký kurz přednášek / Per. z polštiny. pod. vyd. L. A. Serafimová. - M .: Mir, 1973. - 168 s.
• Kvasnikov IA Termodynamika a statistická fyzika. - 2. vyd. - M. : Editorial URSS, 2002. - T. 1. Termodynamika. — 238 s. — ISBN 5-354-00077-7 .
• Kozlov V.V.,. Gibbsovy soubory a nerovnovážná statistická mechanika. - M.: NIC "Regular and Chaotic Dynamics"; Iževsk: Ústav počítačového výzkumu, 2008. - 205 s. - ISBN 978-5-93972-645-0 .
• Kubo R. Termodynamika. - M .: Mir, 1970. - 304 s.
• Proudový motor Kuprikov M. Yu.  // Velká ruská encyklopedie . - Velká ruská encyklopedie , 2015. - T. 28 . (Ruština)
• Landau L. D., Lifshitz E. M. Statistická fyzika. Část 1. - 5. vyd. — M. : Fizmatlit, 2002. — 616 s. - (Teoretická fyzika v 10 svazcích. Svazek 5). — ISBN 5-9221-0054-8 .
• Magaev O. V., Minakova T. S., Tsyro L. V. Základy chemické termodynamiky. - Tomsk: ID Tomsk. Stát un-ta, 2017. - 208 s. - ISBN 978-5-94621-652-4 .
• Munster A. Chemická termodynamika. — M .: Mir, 1971. — 296 s.
• Novikov I. I. Termodynamika. - M .: Mashinostroenie, 1984. - 592 s.
• Petrov N., Brankov J. Moderní problémy termodynamiky. — Per. z bulharštiny — M .: Mir , 1986. — 287 s.
• Polyanin A. D., Polyanin V. D., Popov V. A. a kol. Stručná referenční kniha pro inženýry a studenty. - M . : Mezinárodní vzdělávací program, 1996. - 432 s. — ISBN 5-7753-0001-7 .
• Poulz D. Záporné absolutní teploty a teploty v rotačních souřadnicových systémech  Uspekhi fizicheskikh nauk. - 1964. - T. 84 , č. 4 . - S. 693-713 . (Ruština)
• Prigozhin I. , Kondepudi D. Moderní termodynamika. Od tepelných motorů k disipativním strukturám / Per. z angličtiny. — M .: Mir, 2002. — 461 s. — (Nejlepší zahraniční učebnice). — ISBN 5-03-003538-9 .
• Putilov K. A. Termodynamika / Ed. vyd. M. Kh. Karapetyants. — M .: Nauka, 1971. — 376 s.
• Sivukhin DV Obecný kurz fyziky. T. II. Termodynamika a molekulární fyzika. - 5. vydání, Rev. - M. : Fizmatlit, 2005. - 544 s. - ISBN 5-9221-0601-5 .
• Skakov SV Technická termodynamika. - Lipetsk : [[Lipetský stát

Technická univerzita|LGTU]], 2014. — 113 s. - ISBN 978-5-88247-698-3 .

• Storonkin AV Termodynamika heterogenních systémů. Část 1 a 2. - M . : Leningradské nakladatelství. un-ta, 1967. - 448 s.
• Sychev VV Komplexní termodynamické systémy. - 5. vyd., revidováno. a další .. - M . : Nakladatelství MPEI, 2009. - 296 s. - ISBN 978-5-383-00418-0 .
• Tamm M. E., Treťjakov Yu. D. Anorganická chemie. Svazek 1. Fyzikální a chemické základy anorganické chemie / Pod. vyd. akad. Yu. D. Treťjaková. - M . : Akademie, 2004. - 240 s. — (Vyšší odborné vzdělání). — ISBN 5-7695-1446-9 .
• [www.libgen.io/book/index.php?md5=F0DD1E2241DFA869DADAFFD4614905AC Termodynamika. Základní pojmy. Terminologie. Písmenná označení veličin] / Otv. vyd. I. I. Novikov . - Akademie věd SSSR. Výbor pro vědeckou a technickou terminologii. Sbírka definic. Problém. 103. - M. : Nauka, 1984. - 40 s.  (nedostupný odkaz)
• Fyzika. Velký encyklopedický slovník / Ch. vyd. A. M. Prochorov . — M .: Velká ruská encyklopedie , 1998. — 944 s. — ISBN 5-85270-306-0 .
• Fyzická encyklopedie / Ch. vyd. A. M. Prochorov . - M .: Velká ruská encyklopedie , 1992. - T. 3: Magnetoplazmatická - Poyntingova věta. — 672 s. — ISBN 5-85270-019-3 .
• Haase R. Termodynamika nevratných procesů / Per. s ním. vyd. A. V. Lyková. —M.:Mir, 1967. — 544 s.
• Khachkuruzov GA Základy obecné a chemické termodynamiky. - M . : Vyšší škola, 1979. - 268 s.
• Haywood R. Termodynamika rovnovážných procesů. Průvodce pro inženýry a vědce. — M .: Mir, 1983. — 493 s.
• Chernoutsan A. I. Krátký kurz fyziky. - M .: Fizmatlit, 2002. - 320 s. — ISBN 5-9921-0292-3 .
• Fyzická encyklopedie / Ch. vyd. A. M. Prochorov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1994. - T. 4. - 704 s. - ISBN 5-85270-087-8 .
• Fyzická encyklopedie / Ch. vyd. A. M. Prochorov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1998. - T. 5. - 760 s. — ISBN 5-85270-101-7 .
• Frank-Kamenetsky D. A. [www.libgen.io/book/index.php?md5=1A435B147BD48B0E7B10BD3C75BE7543 Lectures on Plasma Physics]. - 2. — M .: Atomizdat, 1968. — 287 s.  (nedostupný odkaz)
• Atkins P., de Paula J. Fyzikální chemie. Ve 3 dílech. Část 1. Rovnovážná termodynamika. — M .: Mir , 2007. — 495 s. — (Nejlepší zahraniční učebnice). — ISBN 5-03-003786-1 .